[题目]常温下.用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2X溶液.溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示.下列说法不正确的是A.水电离出来的c(OH-):D点＞B点B.C点存在关系式:c(Na+)＝c(HX-)+c(X2-)-c(H+)C.B点:c(HX-)＞c(H+)＞c(X2-)＞c(H2X)D.A点溶液中加入少量水:增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A.水电离出来的c(OH－)：D点＞B点

B.C点存在关系式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)

C.B点：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)

D.A点溶液中加入少量水：增大

【答案】B

【解析】

A．B点反应后溶质为NaHA，HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，氢离子抑制了水的电离，而D点加入20mL氢氧化钠溶液，二者恰好反应生成Na2A，A2-水解促进了水的电离，所以水电离的c(OH-)：B点＜D点，故A正确；

B．溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)+c(OH-)-c(H+)，故B错误；

C．B点时加入了10mLNaOH溶液，反应后溶质为NaHA，此时溶液的pH小于7，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则c(A2-)＞c(H2A)，由于氢离子还来自水的电离，则c(H+)＞c(A2-)，溶液中离子浓度大小为：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，故C正确；

D．根据图象可知，0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1，说明H2A为弱酸，若A点溶液中加入少量水，溶液中氢离子、H2A的浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，所以的比值增大，故D正确；

故答案为B。

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【题目】布洛芬是一种抗炎、镇痛、解热的常用药，其部分合成路线如下。

请回答：

（1）乙的结构简式是________________。

（2）布洛芬中含氧官能团的名称是_____________________。

（3）甲乙的反应类型是____________。

（4）布洛芬乙酯是布洛芬粗品精制过程中产生的一种杂质。布洛芬与乙醇，在酸性条件下会生成布洛芬乙酯，该反应的化学方程式是_______________________________。

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【题目】根据右边反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。工业上制取漂白粉的反应也在其中。

（1）单质L是_____ 。
（2）化合物B是____。

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和_______（填代号）。

请写出他们的化学反应方程式：____________、____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液，为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体

②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体

（1）判断：甲是___溶液，其物质的量浓度为___mol/L；

（2）实验②中所发生反应的离子方程式为___。

Ⅱ.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，请计算出NaNO3的物质的量___（要求有计算过程与步骤）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为

	X	Y	Z
原子半径/nm	0.154	0.130	0.071

X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子最外层电子数：Z>X>Y

B. 三种元素可能为同周期元素

C. 原子序数：Y>X>Z

D. 离子半径：X>Y>Z

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：

（1）写出C13H9NO4S中所有含氧官能团的名称__________。

（2）A属于烃，且相对分子质量是54，写出A的结构简式_______________。

（3）反应①～⑤中属于取代反应的有____（选填序号）。

写出反应⑦的化学方程式________________。

（4）流程中设计反应⑤和⑦的目的是_____________________。

（5）物质C的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有____种。

（6）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如。写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可利用本题中的相关信息）。合成路线流程图示例如下：。_____________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。

I.溶液的配制

将分别溶于10mL蒸馏水或10mL

溶液编号	溶剂	溶液性状
①	蒸馏水	浅黄色澄清溶液：	遇溶液无明显变化
②		无色澄清溶液：	遇溶液微微变红
③		无色澄清溶液	遇溶液微微变红

(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________

(2)②、③变红发生反应的离子方程式是_______________________

(3)甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________

II 溶液的保存

将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。

溶液编号	溶液性状
①	橙色浑浊	用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红
②	无色溶液	滴加5滴溶液后显浅红色
③	无色溶液	滴加5滴溶液后显红色，颜色比②略深