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【题目】有机分子中的同分异构现象很普遍,已知乳酸分子存在一对立体(对映)异构体:

对于如下反应:

下列判断错误的是

A.上述反应属于加成反应

B.P分子中有2种官能团

C.Q分子中有2个手性碳原子

D.PQ互为立体异构体

【答案】B

【解析】

A.根据反应方程式,溴单质与顺-2-丁烯发生生成PQ,双键变为单键,属于加成反应,故A正确;

B.根据P的结构简式,P分子中的官能团为溴原子,只有1种官能团,故B错误;

C.一个碳原子连有四个不同的原子或基团,这个碳原子叫手性碳原子,根据 Q分子的结构简式,Q中位于中间的两个碳原子连接4种不同的原子和原子团,则有2个手性碳原子,故C正确;

D.立体异构体是指有相同分子式的化合物分子中,原子或原子团互相连接的次序相同,但在空间的排列方式不同,根据PQ的结构简式可知,PQ互为立体异构体,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质一定互为同系物的是( )

A.

B.CH3COOHC17H33COOH

C.C2H4C4H8

D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:

(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为_______,原子间存在的共价键类型有________,碳原子的杂化轨道类型为________

(2)SiCl4分子的立体构型为________,属于________分子(填极性非极性)。

(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。

SiX4的沸点依FClBrI次序升高的原因是________

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:依FClBrI次序,PbX2中的化学键的离子性_______。(填增强”“不变减弱)

(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 含有相同的官能团,互为同系物

B. 属于醛类,官能团为-CHO

C. 的名称为:2-乙基-1-丁烯

D. 的名称为:2-甲基-1,3-二丁烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A.Y一定是葡萄糖溶液

B.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学理念

C.混合气体X是只有SO2SO3组成的混合气体

D.CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题:

(1)将该溶液两等分,向其中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式为______;另一份加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式为______

(2)现将0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。

①若HAHCN,该缓冲溶液显碱性,则溶液中c(Na+)______c(CN-)(“<”“=”“>”)

②若HACH3COOH,该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是______

(3)缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成,其pH值的近似计算公式为:pH=pK+lg[c共轭碱/c]。人体血液中的H2CO3-HCO3平衡起到缓冲作用。实测某人血液的pH=7.2c()=2.3×10-2mol/L,且已知血液中的H2CO3pKa1=6.2。则此人血液中的c(H2CO3)=______mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品(加热和夹持装置等省略),有关数据如下表所示:

物质

C2H5OH

CH3COOH

CH3COOC2H5

密度g/cm3

0.79

1.05

0.90

沸点/℃

78.3

118

77.1

已知:乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaC12·6C2H5OH。在三颈烧瓶内将过量的乙醇和少量的浓硫酸混合,然后经恒压分液斗边滴加酸,边加热蒸馏。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

(1)混合乙醇与浓硫酸时,应先加入的试剂是_______;浓硫酸的作用是__________

(2)边滴加醋酸,边加热蒸馏的目的是_______。将粗产品再经下列步骤精制:

(3)为除去其中的醋酸,可向粗产品中加入______(填序号)

A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠

(4)向其中加入饱和氯化钙溶液。振荡、分离。其目的是______

(5)然后再向其中加入无水硫酸钠,振荡,静置,以除去水分。最后,将经过上述处理后的液体放入一干燥的蒸馏烧瓶内。再蒸馏,弃去低沸点馏分,收集沸程76℃____℃(“78”“118“)之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

(6)在实验中原料用量:230mL乙醇、150mL冰醋酸,最终得到160mL乙酸乙酯,则本次实验中乙酸乙酯的产率为________(百分数精确到0.1)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4-5H2C2O46H===2Mn210CO28H2O,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体,将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000 mol·L1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL

(1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是___________________

(3)通过上述数据,求得x________

讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会________(偏大偏小不变,下同)

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三大化石燃料燃烧会产生大气污染物,特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。为了保护环境,科学家提出了下列解决方法,同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的是

A.不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢

B.图中涉及的反应之一为4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O

C.反应一段时间后,溶液中Fe2(SO4)3的浓度会减小

D.理论上每吸收标况下224mL SO2可以获得0.98gH2SO4

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