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    【题目】氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气(　　)

    A. 易液化 B. 比空气轻 C. 极易溶于水 D. 能跟水反应

    【答案】C

    【解析】

    氨气极易溶于水，从而使烧瓶内压强降低，所以氨气可以做喷泉实验。

    喷泉实验是利用气体物质与液体物质之间的互相作用，形成压强差。由于氨气极易溶于水，当向装满氨气的烧瓶中滴入少量水，由于大量的氨气溶解，使烧瓶内气体压强减小，在大气压的作用下，使烧杯内的水进入烧瓶中，从而形成喷泉，故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为____________________；氨水显碱性的原因是_____________________________(用离子方程式表示)。

    （2）在6份0.01 mol·L－1的氨水中分别加入下列物质：

    A．浓氨水　 B．纯水　 C．少量浓硫酸　 D．少量NaOH固体　E．少量Al2(SO4)3固体

    ①能使c(OH－)减少、c()增大的是____(填字母，下同)。

    ②能使c(OH－)增大、c()减少的是____。

    ③能使c(OH－)和c()都增大的是____。

    ④能使c(OH－)和c()都减少的是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 氧化铝不能与水反应，它不是氢氧化铝对应的氧化物

    B. 因为氧化铝是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

    C. 氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应

    D. 氧化铝能跟强的酸碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t ℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________________。

    （2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。

    （4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

    （6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.NO2是该过程的最终产物
    B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
    C.汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
    D.该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣ ）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（molL﹣1）是（ ）
    A.0.75
    B.1.5
    C.2
    D.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是

    A.冠状病毒粒子直径约60-220 nm，介于溶液和胶体粒子之间

    B.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料

    C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

    D.二氧化氯泡腾片可用于水处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/ mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．请帮助该同学整理并完成实验报告．

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色

    ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    B．有气体产生，溶液变成浅红色

    ③将镁条投入稀盐酸中

    C．反应不十分剧烈；产生无色气体

    ④将铝条投入稀盐酸中

    D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体


    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
    （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

    实验内容

    ①

    ②

    ③

    ④

    实验现象（填A～D）


    （3）写出实验①和④对应化学方程式 实验① ，
    实验④ ．
    （4）实验结论： ．

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