Question

【化学--选修化学与技术】
在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO₂，按“循环经济”的模式，就是要将SO₂收集起来，把它变为有用的东西．
（1）向大气中过量排放SO₂将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为

5.6

．
（2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：

SO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₄+H₂O

（3）某空气监测是根据SO₂和溴水的定量反应来测定SO₂的含量．该反应的化学方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr

．反应后溶液的pH

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×10¹⁸个电子转移，则SO₂的含量为

0.64

 mg?L^-1，若规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg?L^-1，则样气是否符合大气的质量标准

不符合

（填“符合”或“不符合”）．
（4）近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法：
第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；
第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
①

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

．
②

2NaHSO₃

△   .

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）正常雨水中溶解CO₂，pH约为5.6；
（2）三氧化硫与酸性氧化物，与氨水反应生成硫酸铵；
（3）SO₂具有还原性，Br₂具有氧化性，二者发生氧化还原反应，根据方程式判断溶液PH变化以及相关计算；
（4）根据Na₂SO₃和NaHSO₃的性质分析．

解答：解：（1）正常雨水中溶解CO₂，pH约为5.6，而当溶解SO₂时，PH＜5.6，故答案为：5.6；  
（2）三氧化硫与酸性氧化物，与氨水反应生成硫酸铵，反应方程式为SO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₄+H₂O，
故答案为：SO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₄+H₂O；
（3）SO₂具有还原性，Br₂具有氧化性，二者发生氧化还原反应，反应方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr，生成HBr和H₂SO₄，溶液酸性变强，PH变小，
n（e^-）=

2.408×1018

6.02×1023

mol=4×10^-6mol，则n（SO₂）=2×10^-6mol，m（SO₂）=2×10^-6mol×64g/mol=1.28×10^-4g，
SO₂的含量为：

1.28×10-1mg

0.2L

=0.64mg/L，不符合大气的质量标准．
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr；变小； 0.64；不符合；
（4）Na₂SO₃水溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，反应的方程式为Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，NaHSO₃不稳定，受热分解，反应的方程式为2NaHSO₃

△   .

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；2NaHSO₃

△   .

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

点评：本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，注意相关基础知识的积累．