Question

【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，其中A和C、B和D分别在同一主族，且它们原子的最外层电子数之和为20．已知A的氧化物能引起温室效应，E的单质能与水剧烈反应且同主族中存在金属和非金属元素，下列说法正确的是（ ）

A. B的氢化物的沸点比D的氢化物要高，原因是B的非金属性强

B. 比较A、C元素形成的常见氧化物，它们的化学键类型相同，晶体类型也相同

C. C的最高价氧化物的水化物酸性比D的最高价氧化物的水化物酸性强

D. 根据元素周期律，推测E在氧气中燃烧时可能生成E2O2、EO2等物质

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，已知A的氧化物能引起温室效应，A为C元素；E的单质能与水剧烈反应且同主族中存在金属和非金属元素，则E为Na或K，其中A和C、B和D分别在同一主族，则C为Si，可知E只能为K，由它们原子的最外层电子数之和为20，设B的最外层电子数为x，则4×2+x×2=20，解得x=6，则B为O，D为S，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，已知A的氧化物能引起温室效应，A为C元素；E的单质能与水剧烈反应且同主族中存在金属和非金属元素，则E为Na或K，其中A和C、B和D分别在同一主族，则C为Si，可知E只能为K，由它们原子的最外层电子数之和为20，设B的最外层电子数为x，则4×2+x×2=20，解得x=6，则B为O，D为S，

A．B的氢化物的沸点比D的氢化物要高，与水中含氢键有关，与O的非金属性强无关，故A错误；

B．二氧化碳、二氧化硅中化学键相同，晶体类型分别为分子晶体、原子晶体，故B错误；

C．非金属性D大于C，则C的最高价氧化物的水化物酸性比D的最高价氧化物的水化物酸性弱，故C错误；

D．根据元素周期律，K的金属性大于Na，则推测E在氧气中燃烧时可能生成E2O2、EO2等物质，故D正确；

故选D．