在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是
A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1
科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图像所表示的化学知识中，明显不正确的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是( )
A. 第①步除去粗盐S
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2
C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D. 第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
A. ①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少
B. 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④
C. 将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④
D. 向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A. 温度T下，该反应的平衡常数K=
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务。(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题
(1)5.00mL高锰酸钾用_____________________量取。
(2)此实验用指示剂__________（填字母）。
a甲基橙 b酚酞 c淀粉 d无需另外添加试剂
(3)计算该居室内空气中甲醛的浓度_______________mg·m－3。
(4)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是____________。
a.滴定终点俯视读数
b.滴定前有气泡滴定后无气泡
c.在高锰酸钾溶液中加入少量水
d.装草酸的滴定管未润洗
(5)草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式_______。
②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_____。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp（25℃） | 8.0×10﹣16 | 2.2×10﹣20 | 4.0×10﹣38 |
对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是
A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B. 向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
C. 该溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4
D. 将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大
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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温时，1 mol•L-1的HClO2和1mol•L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液加水稀释至体积V，所得曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 酸性：HClO2>HMnO4
B. 稀释前分别用1mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积： HMnO4 >HClO2
C. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
D. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=lg
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题
Ⅰ.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如下框图进行反应。
回答下列问题：
组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_____________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________________。
Ⅱ.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。
回答下列问题：
写出A的电子式：________________，G的化学式：________________；
写出D和H反应的化学方程式：_____________________________________________；
写出反应⑥的离子方程式：_________________________________________；
B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：____________________________。
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