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    最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A．氧化银电极上反应为：Ag2O+2e-= 2Ag +O2-

    B．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O +24e-= 6CO2↑+24H+

    C．每转移4mo1电子，氧化银电极产生22.4LCO2气体（标准状况）

    D．每30g C6H12O6参与反应，有4mo1 H+经质子交换膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（）

    A．16% B．37% C．48% D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷（解析版） 题型：填空题

    海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

    Ⅰ． 从海水中可以提取食盐。

    Ⅱ．从海水中提取镁。已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，从海水中提

    取镁，最合理的方法是 。

    A．海水Mg（OH）2Mg

    B．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

    C．海水Mg（OH）2MgO Mg

    D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

    Ⅲ．从海水中提溴。其工业方法有：空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法、溶

    剂萃取法等。

    （1）空气吹出纯碱吸收法。将氯气通入富含溴离子的海水中，再用空气将溴吹出，

    用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：

    ① （写出离子方程式）；

    ②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；

    ③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O

    （2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，

    然后再用氯气氧化即得单质溴。

    写出溴与二氧化硫反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为

    A．4 B．5 C. 6 D．7

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g） +H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1 <t2），下列说法正确的是

    A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1moI/（L·min）

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol

    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小，H2O的体积分数也减小

    D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．Kw/c（H+）=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

    B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

    C．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-，CO32-

    D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟四理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙二醛(OHC－CHO)是一种重要的精细化工产品。

    Ⅰ．工业生产乙二醛

    （1）乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

    在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是 。

    （2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

    ① 已知：OHC－CHO(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g) ΔH＝－78 kJ·mol－1 K1

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1 K2

    乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝ kJ·mol－1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝ (用含K1、K2的代数式表示)。

    ② 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是 、

    Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH)的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2 与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

    （3）阴极电极式为

    （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有

    （5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η＝

    (设：法拉第常数为f C·mol－1；η=)

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是( )

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论或解释

    A

    向盛有0.5mol•L-1 Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol•L-1 H2SO4溶液

    在试管口处出现红棕色气体

    溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2

    B

    向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol•L-1 KI溶液

    出现黄色沉淀

    说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在

    C

    向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1 CuSO4溶液，振摇

    沉淀变为黑色

    ZnS沉淀转化为CuS沉淀

    ZnS（s）+Cu2+（aq）CuS（s）+Zn2+（aq）

    D

    相同条件下，用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1盐酸分别做导电性实验

    醋酸溶液对应的灯泡较暗

    醋酸是弱电解质

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    M、Q、R、V为短周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是( )

    A．单质的沸点：M＞Q

    B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性

    C．Q与R可以组成2种离子化合物

    D．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性

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