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    【题目】常温下，0.1mol/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是

    A. 溶液呈碱性

    B. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L

    C. c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

    D. 氯化铵的加入可促进水的电离，使Kw>1.0×10-14

    【答案】BC

    【解析】试题分析：氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解，溶液显酸性，A不正确；根据物料守恒可知，B正确；C符合电荷守恒，正确；水的离子积常数只与温度有关系，D不正确，氯化铵的加入可促进水的电离，但Kw不变，答案选BC。

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    【题目】对于常温下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸，下列说法正确的是

    A．0.1mol/L氨水，溶液的pH=13

    B．0.1mol/L氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小

    C．0.1mol/L醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

    D．0.1mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不能形成原电池反应的是

    A．氢氧化钠与盐酸反应 B．金属锌与稀硫酸反应

    C．甲烷燃烧 D金属铜溶于氯化铁溶液

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    【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）

    A. Cl与Cl得电子能力相同

    B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

    D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中共价键数目为4NA

    B．1mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NA

    C．足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA

    D．1.0 L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0．2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5，请回答下列问题：

    （1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由：

    。

    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。

    （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。

    （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,说明NO的作用： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）

    A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（ ）下列关于SO2的叙述，正确的是A

    A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

    B．SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物

    C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

    D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A．无机非金属材料中不可能含有金属元素

    B．铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明

    C．氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质

    D．地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类统称硅石

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