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    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A. 向稀HNO3溶液中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+＝SO2↑+H2O

    B. 用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3+ +Cu＝2Fe2++Cu2+

    C. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O＝H2SiO3↓+SO32-

    D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O ＝AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

    在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

    （1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同）；pH __________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

    （2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．

    （3）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）_________．导电能力__________．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高二上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A. 实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸

    B. 检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化，再滴入硝酸银溶液

    C. 银氨溶液的配制：向洁净的试管里加入1mL2%的稀氨水，边振荡边滴加2%的AgNO3 溶液

    D. 实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的Br2

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市红桥区高三上学期期末考试（下学期开学考试）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是

    A. C(Na+)-C(X-)=9．9×10-7mol／L

    B. C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.2mol／L

    C. C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L

    D. 混合溶液中由水电离出的C(OH-)=10-8mol／L

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市红桥区高三上学期期末考试（下学期开学考试）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

    A. Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B. Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C. Ⅲ所示装置工作过程中，严桥K+移向硫酸锌溶液

    D. Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省宿州市高一上学期期末教学质量检测（a卷）化学试卷（解析版） 题型：计算题

    黑火药是我国的四大发明之一，深受世人称赞，其反应原理为：

    S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S

    请回答下列相关问题：

    （1）当产生0.1molN2时，反应中共转移电子数为_____，还原剂的物质的量为_____mol。

    （2）若生成标准状况下33.6LCO2，则被S氧化的C的物质的量是_____mol。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省宿州市高一上学期期末教学质量检测（a卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某200mLFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为

    A. 0.75mol/L B. 0.5mol/L C. 1mol/L D. 0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省联盟大联考高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    碘及其化合物在生活中应用广泛。含有碘离子的溶液需回收处理。

    （1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应：

    反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq） △H1

    反应Ⅱ：HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq） △H2

    ①反应：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________（用△H1、△H2表示）。

    ②反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量[n(I3-)]随反应时间(t)的变化曲线如图1所示。开始阶段。N(I3-)逐渐增大的原因是_______________。

    （2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：____________。

    （3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同PH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附____（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。

    （4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-(aq)+AgCl(s)

    AgI(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高一下学期期初化学试卷（解析版） 题型：选择题

    随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是

    A. H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质

    B. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

    C. 铝土矿、小苏打都是混合物

    D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

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