由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A. 若D是白色沉淀,D与A的摩尔质量相等,则X可能是铝盐
B. 若X是Na2CO3,C是气体,则A可能是氯气,且D和E能发生反应
C. 若D为CO,C能和E反应,则A是Na2O2,X的同素异形体只有3种
D. 若A是单质,B和D的反应是生成 C ,则E一定能还原Fe2O3
科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A. 常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大
B. 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)=c(OH-)
C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同
D. 将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省新余市高二下学期入学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 ( )
A. 在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
B. 电池的总反应是:2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C. 通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e- 2H2O= 4OH-
D. 通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 13O2- = 4CO2 + 5H2O
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷(解析版) 题型:简答题
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),平衡常数K与温度t℃的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应的化学平衡常数表达式为________________________。
②该反应为反应___________(填“吸热”或“放热”)。
③某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度
为___________℃。
(2)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,一定温度下在恒容容器中,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________。
A.体系压强保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.CO与H2的浓度之比为1∶2
D.单位时间内,消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH
②在恒容容器中合成甲醇,当温度分别为230℃、250℃和270℃时,CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L,起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是___________;利用图中a点对应的数据,计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于___________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一定条件下发生反应:2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率VD=0.2mol/(L•min),下列说法正确的是( )
A. A和B的转化率均是20% B. x=4
C. 平衡时A的物质的量为2.8mol D. 平衡时气体压强比原来减小
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
为了测定中和反应的反应热,计算时至少需要的数据是( )
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间
A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省葫芦岛市高一下学期选拔考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的离子反应方程式为:_____________.装置 B 中饱和食盐水的作用是_________________;
若C处发生了堵塞,则B中的现象为__________________.
(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应该依次放入____(填编号)
① | ② | ③ | ④ | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为______色,说明 ________________;打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是__________________;
(4)如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热,若有17.4g 的 MnO2 被还原,则被氧化的 HCl 的质量为_____.
(5)向 Na2CO3 溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白液,同时有 NaHCO3 生成,该反应的化学方程式是______.
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省葫芦岛市高一下学期选拔考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B. 2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D. 22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 前20min B的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1
B. 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率
C. 反应方程式中的x=1,30 min时表示增大压强
D. 40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应
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