Question

某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO₂和7.2 g H₂O。下列说法正确的是

A．该化合物仅含碳、氢两种元素	B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2
C．无法确定该化合物是否含有氧元素	D．该化合物中一定含有氧元素

Answer 1

D

解析试题分析：有机物燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，则一定含有C、H元素，
其中n（CO₂）=8.8g÷44g/mol=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
n（H₂O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，
且n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，
由于2.4g+0.6g=3.0g＜6.4g，
则一定含有氧元素，
故选D。
考点：测定有机物分子的元素组成
点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，本题注意有机物完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定含有C、H元素，可能含有O元素，从质量守恒的角度判断是否含有氧元素。