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    下列叙述正确的是（ ）

    A. 碱金属元素是指IA族的所有元素

    B. 副族元素没有非金属元素

    C. 同周期第ⅡA族和第IIIA族的元素，原子序数之差只能是1或25

    D. 部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如右上图所示, 则A可能表示单质的熔沸点

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质与用途关系不正确的是（ ）

    A. 过氧化钠：供氧剂 B. 二氧化硅:半导体

    C. 明矾：净水剂 D. 三氧化二铁：红色油漆

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W、T是原子序数依次増大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

    请回答下列问题：

    （1）W元素在周期表中的位置为：____________________

    （2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

    （3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：______________

    （4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以验证该结论的方法是___________________

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度

    E．比较这两种元素气态氢化物的还原性

    （5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：

    ①溶液a和溶液b分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式）

    ②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为：__________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

    A. 原子最外层电子数：X>Y>Z B. 单质沸点：X>Y>Z

    C. 离子半径：X2－>Y＋>Z－ D. 原子序数：X>Y>Z

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三3月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5 ℃，沸点-24.9 ℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

    Ⅰ．由天然气催化制备二甲醚：

    ①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ∆H1

    Ⅱ．由合成气制备二甲醚：

    ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ∆H2=－90.7 kJ·mol-1

    ③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ∆H3

    回答下列问题：

    （1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H

    C-O

    H-O（水）

    H-O（醇）

    C-H

    E/（kJ.mol-1）

    436

    343

    465

    453

    413

    则∆H1＝__________kJ·mol-1、∆H3＝__________kJ·mol-1

    （2）反应①的化学平衡常数表达式为_____________。

    制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______________。

    下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。

    a．混合气体的密度不变

    b．反应容器中二甲醚的百分含量不变

    c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    d．混合气体的压强不变

    （3）有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=_____________。若在500K时，测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此时反应③v（正）_________v（逆），说明原因___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三3月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某油脂X可由甘油（丙三醇：C3H8O3）和油酸（C18H34O2）脱水形成。已知1mol甘油和3mol油酸反应得到1molX，X的分子式是

    A. C57H104O6 B. C57H108O6 C. C57H106O6 D. C57H102O6

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

    （1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。

    （2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。

    （3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（ ）

    A. 汽油和氯化钠溶液 B. 39%的乙醇溶液

    C. 氯化钠与单质溴的水溶液 D. 硝酸钾和氯化钠的混合物

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