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    下列叙述不正确的是（　　）
    A、等pH等体积的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的pH大于后者
    B、等pH等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等
    C、等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生的H2相等
    D、等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．加水稀释促进醋酸电离；
    B．等pH等体积的盐酸和醋酸分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比；
    C．等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，反应速率与氢离子浓度成正比，生成氢气的量与酸的物质的量成正比；
    D．等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比．
    解答： 解：A．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，等pH等体积的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的pH大于醋酸，故A正确；
    B．等pH等体积的盐酸和醋酸分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，等pH等体积的盐酸和醋酸中，n（CH3COOH）＞n（HCl），则醋酸消耗的NaOH体积大，故B错误；
    C．等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，反应速率与氢离子浓度成正比，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度小于盐酸，所以开始时盐酸反应速率大，等浓度等体积的盐酸和醋酸的物质的量相等，所以分别与足量Zn反应时生成氢气的量相等，故C正确；
    D．等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，等浓度等体积的盐酸和醋酸的物质的量相等，所以消耗同浓度的NaOH体积相等，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道该题中反应速率与氢离子浓度成正比，与酸的强弱、酸的物质的量无关，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图装置的说法中正确的是（　　）
    A、氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应
    B、乙池中电极反应式为NO3-+4H++e-═NO2↑+2H2O
    C、当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4g
    D、当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12L O2，将使气体全部溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：
    Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S＞C
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2NO2?2NO+O2在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态．
    A、①③④⑥B、②③⑤⑦
    C、①③④⑤D、①②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）
    A、X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
    B、Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
    C、Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
    D、RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
    B、用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
    C、一定温度下，反应2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0
    D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
     

    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
     
    （选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）该反应平衡常数K为
     
    ，温度升高，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）恒容条件下，下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
     
    ．
    a．升高温度           b．充入He气
    c．再充入2molH2      d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
    （1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式
     
    ．
    （2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（Cl2）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br2）．流程示意图如下：

    ①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：
     
    ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用
     
    测定反应液的酸碱度．
    ②吹出的溴和大量空气混合在-起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是
     
    ．（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为鉴别各个瓶中的试剂把它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：
    A+B产生无色气体    B+C产生白色沉淀    A+D产生白色沉淀   A+C无明显变化
    （1）由此推断各试剂瓶中的试剂为A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    （填化学式）
    （2）A+B反应的离子方程式为
     
    ．A+D反应的离子方程式为
     
    ．

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