25 ℃时.Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12.Ksp= 7.42×10-11.下列说法正确的是( )A. 25 ℃时.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比.前者的c大B. 25 ℃时.Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小C. 25 ℃时.在Mg(OH)2的悬浊液加入少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是( )

A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

C. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

A. A B. B C. C D. D

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化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D. 检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

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如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。

（1）电源电极X的名称为________。

（2）pH变化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)。

（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_______(设电解前后溶液体积无变化)

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）

A. 放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O

C. 充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连

D. 放电时负极附近溶液的碱性减弱

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列常见原子或基团中，不属于官能团的是( )

A. 羟基 B. 卤原子 C. 烃基 D. 乙烯基

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科目：高中化学 来源：河北省2016-2017学年高一下学期开学考试化学试卷 题型：选择题

对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是

A. 铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼

B. 等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2

C. 二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备

D. 二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。

（2）①②③中均进行的分离操作是_______________。

（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。

（4）实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L-1的HNO3溶液，该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。

①实验中所需的玻璃仪器包括_________、________mL量筒、烧杯、__________、胶头滴管等。

②该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液________mL。

③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。

A.取8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线

B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作

C. 8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

D.定容时仰视刻度线

E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作

（5）某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是______________________________________。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是___________。

A.为了美观 B.为了统一标准 C.为了提高准确度 D.方便刻画

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省广州市高一上学期期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

Ⅰ、下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知白色固体X的分解产物中只有A是白色固体，X、A、E、G的焰色反应均为黄色。

请回答下列问题：

(1)写出X→A+B+C的化学方程式：_____________________

(2)写出E→G的化学方程式：_________________

(3)写出G与C反应的离子方程式：_____________________

(4)写出在溶液中X+E→A反应的离子方程式：_________________

Ⅱ、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

请回答下列问题：

（5）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：________________。

（6）某同学取Y的溶液加热煮沸除去H2O2后,冷却,再加入淀粉KI溶液，变为蓝色。写出加入淀粉KI溶液的反应的离子方程式：_____________________。

（7）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：______________________。

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