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    【题目】下列指定条件下描述正确的是（ ）

    A．石灰乳中通入Cl2制漂白精的离子反应方程式为：4OH-+2Ca2++2Cl2=2Cl-+Ca(ClO)2↓+2H2O

    B．NaHCO3中滴入少量Ba(OH)2溶液，其离子方程式正确的是：H++CO32-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

    C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ 能大量共存。

    D．pH＝12的溶液中K＋、Na＋、CH3COO－、Br－能大量共存。

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．石灰乳中通入Cl2制漂白精的离子方程式为：Ca(OH)2+Cl2=Cl-+Ca2++ClO-+H2O,A项错误；B．NaHCO3中滴入少量Ba(OH)2溶液，离子方程式的为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-,B项错误；C．硝酸根离子在酸性条件下具有强的氧化性，所以硝酸根离子、H＋、Fe2＋不共存，C项错误；D．pH＝12的溶液含有大量OH-，OH-、K＋、Na＋、CH3COO－、Br－都不符合反应客观事实，不能发生反应，能大量共存，D项错误；答案选D。

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    A. 与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料

    B. 锗与盐酸可能不反应，锡、铅能与盐酸反应

    C. 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4

    D. 锗、锡、铅的金属性依次减弱

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    A. 由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点

    B. 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

    C. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为23

    D. W 与 Y 可形成离子化合物

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    【题目】某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是

    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4＋、Na＋②有胶状物质生成

    ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应。

    A. 仅①②③④ B. 仅②③④ C. 仅①③⑤ D. 仅②④⑤

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    【题目】1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，则符合该条件的酯的结构有

    A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

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    A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B. Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

    C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

    D. 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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    【题目】在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

    A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂

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    【题目】常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    c(HA)/mol·L-1

    c(NaOH)/mol·L-1

    混合溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=a

    乙

    0.2

    0.2

    pH=9

    丙

    c1

    0.2

    pH =7

    丁

    0.2

    0.1

    pH<7

    下列判断正确的是

    A．c1=0.2 B．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

    C．a>9 D．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1

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    B．干燥的液氯能用钢瓶贮存

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