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    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_________。

    （2）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K+)＞c(CN-)，则该溶液的pH______7,要使c(K+)＝c(CN-)，应采取的措施是____________________________.。

    （3）若将10m3含KCN的浓度为650mg·L-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为____________L。

    （4）已知：Fe2O3(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)  △H＝＋234.1kJ·mol-1

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)     △H＝－393.5kJ·mol-1

    则2Fe(s)＋O2(g) =Fe2O3(s)的△H是_________________。

    （1）碳(或C)；（1分）

    （2）（各1分）大于，  加HCN调pH=7即可使c(K+)=c(CN-) （未答pH=7不计分）

     （3）5600 （2分）  （5）（2分）－824.4kJ·mol-1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南开区二模）Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
     温度/℃  1000  1150  1300
     平衡常数  4.0  3.7  3.5
    请回答以下问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
    c(CO2)
    c(CO)
    c(CO2)
    c(CO)
    ，△H=
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=
    0.006mol/（L?min）
    0.006mol/（L?min）
    ，CO的平衡转化率为
    60%
    60%
    ．
    Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是
    C
    C
    ．
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
    2
    2
    KOCN+
    4
    4
    KOH+
    3
    3
    Cl2═
    2
    2
    CO2+
    1
    1
    N2+
    6
    6
    KCl+
    2
    2
    H2O
    （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
    35.5
    35.5
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_________。

    （2）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K+)＞c(CN-)，则该溶液的pH______7,要使c(K+)＝c(CN-)，应采取的措施是____________________________.。

    （3）若将10m3含KCN的浓度为650mg·L-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为____________L。

    （4）已知：

    则的△H是_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南省高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （7分）（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_________。

    （2）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K+)＞c(CN-)，则该溶液的pH______7,要使c(K+)＝c(CN-)，应采取的措施是____________________________.。

    （3）若将10m3含KCN的浓度为650mg·L-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为____________L。

    （4）已知：

    则的△H是_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：南开区二模 题型：问答题

    Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
     温度/℃  1000  1150  1300
     平衡常数  4.0  3.7  3.5
    请回答以下问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H=______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=______，CO的平衡转化率为______．
    Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是______．
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
    ______KOCN+______KOH+______Cl2═______CO2+______N2+______KCl+______H2O
    （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g．

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    科目：高中化学 来源：2011年天津市南开区高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
     温度/℃ 1000 1150 1300
     平衡常数 4.0 3.7 3.5
    请回答以下问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H=______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=______，CO的平衡转化率为______．
    Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是______．
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
    ______KOCN+______KOH+______Cl2═______CO2+______N2+______KCl+______H2O
    （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g．

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