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    10．实验室制取下列物质时，不需要加热的是（　　）
    A．B．C．C2H4D．C2H2

    分析 实验室在常温下制备溴苯、乙炔，制备硝基苯、乙烯，需要加热条件下进行，以此解答该题．

    解答 解：A．实验室在常温下制备溴苯，故A选；
    B．实验室在水浴加热条件下制备硝基苯，故B不选；
    C．实验室在乙醇和浓硫酸作用下，加热到170℃制备乙烯，故C不选；
    D．碳化钙和水在常温下反应制备乙炔，故D选．
    故选AD．

    点评 本题考查有机物的反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握有机物的反应类型、条件等，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．为测定某NaHCO3样品的纯度（杂质为NaCl），进行如下实验：
    （1）称取2.000g样品，配成200mL待测液，配制待测液所需定量仪器有分析天平、200ml容量瓶；
    （2）在锥形瓶中放入20.00mL待测液，滴加2滴甲基橙，摇匀．用0.100mol/L的标准盐酸滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到滴入最后一滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，并在半分钟内不发生变化，停止滴定，记录读数．
    （3）重复滴定实验1～2次，计算平均消耗盐酸22.60mL．重复实验的目的是减少实验过程中产生的误差，使得测定结果更准确．
    （4）所配待测液中NaHCO3的浓度为0.1130mol/L；样品中NaHCO3的质量分数为94.92%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1
    （1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．
    （2）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为$\frac{a}{100V}$mol•L-1．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）
    （3）工业上常通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]：
    CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
    时间/min　0307080100
    n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
    ①20min时，υ正（CO2 ）＞80min时．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃时，该反应额平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③上述可逆反应的平衡常数为76.53（保留二位小数）．
    ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是B（填图甲中的“A”或“B”）．
    ⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为15g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有相同条件下的三个反应：2A-+B2═2B-+A2；2C-+A2═2A-+C2；2B-+D2═2D-+B2下列判断正确的是（　　）
    A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：A-＞B-＞C-＞D-
    C．2A-+D2═2D-+A2反应不可以进行D．2C-+B2═2B-+C2反应能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用“＞”或“＜”填写．
    ①金属性：Na＜K，Mg＞Al．
    ②非金属性：F＞Cl，O＜S．
    ③碱性：Mg（OH）2＜NaOH，LiOH＜KOH．
    ④酸性：H2SO4＜HClO4，H2CO3＞H2SiO3．
    ⑤热稳定性：SiH4＜HCl，H2O＞H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是（　　）
    序号　　　　　　　　　古文　　　　　　解释
    A烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
    B白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜可以用铁来冶炼铜
    C初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
    D丹砂烧之成水银，积变又成丹砂加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反应的机理，做了如下探究．
    实验一：
    实验A实验B
    操作在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL饱和NaHCO3溶液．在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸馏水．
    现象有气体产生，20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀缓慢产生气体
    （1）实验B的目的是与实验A做对照，排除水的干扰
    （2）用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）写出Mg与H2O反应方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    实验二：

    （4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有H2（填分子式）
    实验三：
    分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象．
    （5）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了CO32-（填离子符号）．用平衡移动原理解释产生该离子的原因：溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-，加入镁与H+反应，使c（H+）减少，平衡正移，产生CO32-．
    实验四：
    对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设：
    Ⅰ．Mg（OH）2 Ⅱ．MgCO3Ⅲ．碱式碳酸镁
    将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO2气体6.72L．
    （6）填写上述假设．Mg（OH）2、MgCO3（填两个既得分）
    （7）白色沉淀的主要成分为Mg（OH）2 •3MgCO3．
    （8）综上所述，Mg与NaHCO3溶液反应的产物有Na2CO3、H2、CO2、Mg（OH）2•3MgCO3．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是（　　）
    A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-
    C．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
    D．含有0.1mol/LFe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-
    B向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应
    C向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸罝于试管口试纸颜色无 明显变化原溶液中无NH4+
    D常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH 比后者的大元素非金属性：S＞C
    A．AB．BC．CD．D

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