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    在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是                                。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色．对这一现象有三种解释：

    （1）F―能还原Fe3+，使之转化为Fe2+，（2）F―能与Fe3+结合成难电离的物质，

    （3）F―能与SCN―反应，消耗了加入溶液中的SCN―。

    对以上三种解释，你认为错误的是                 ，理由是                   

                                                              

    离子方程式（略）（1）、（3）；

    （1）中F－还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+；

    （3）中F－不与SCN－反应，SCN－没有被消耗，所以当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈血红色。（2分×3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．
    （1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
     
    ．
    （2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
     
    （填字母代号）；
    A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
    C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
    （3）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
    ①实验Ⅰ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
     
    ．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为
     
    ．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    ②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
     
    ．
    ③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ④从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
    Ⅰ．
     
    ；
    Ⅱ．
     
    ；
    （4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe3O4在高炉中有下列反应：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
    反应形成的固体混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和铁的质量比用m（O）：m（Fe）表示．设Fe3O4被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）：m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：新课标　教材全解　高中化学　配人教版(必修1) 人教版 题型：022

    在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，若先往FeCl3溶液中加入适量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色，若再加FeCl3溶液，又会呈现血红色．

    对这一现象，有3种解释：

    (1)F－离子能还原Fe3+使之成为Fe2+

    (2)F－离子能与Fe3+结合成难电离的物质

    (3)F－离子能与SCN－离子反应，消耗了加入溶液中的SCN－离子

    对以上3种解释，你认为错误的是，理由是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是_________________________。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液。又会呈现红色。对这一现象有三种解释：

    (1)F-能还原Fe3+，使之转化为Fe2+，(2)F-能与Fe3+结合成难电离的物质，(3)F-能与SCN-反应，消耗了加入溶液中的SCN-。

    对以上三种解释，你认为错误的是________，理由是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市金山区高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

    化学反应

    平衡

    常数

    温度

    973K

    1173K

    ①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)

    K3

    ?

    ?

    完成下列填空：

    （1）反应①是           （选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=                 （用K1、K2表示）。

    （2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)=                          。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将              移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将                   （选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有                                    。

    （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是                 ；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。

    （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释                  。

     

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