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    （2009?泰州模拟）高纯超净特种气体主要用于制造半导体器件、化合物半导体、激光器、光导纤维、太阳能电池等．超纯硅化氢制备方法如下：（已知：常温下SiH4难溶于水，与稀硫酸不反应，乙醚沸点34.6℃）
    ①由下列两种方法制得SiH4
    方法一：Mg2Si+4NH4Cl
    液氨
    SiH4+2MgCl2+4NH3
    方法二：LiAlH4+SiCl4
    C2H5OC2H5
    SiH4+AlCl3+LiCl
    ②除去SiH4中混有的杂质气体
    请回答下列问题：
    （1）对方法一的理解，有同学认为是NH4+水解产生H+，Mg2Si与H+反应生成SiH4，你认为该观点是否正确？并简述理由
    不正确，因为该反应在液氨中进行，非水体系，不会水解
    不正确，因为该反应在液氨中进行，非水体系，不会水解
    ．
    （2）将方法二的固体产物溶于水，只有一种物质能促进水的电离，则NaOH、Mg（OH）2、LiOH碱性由强到弱的顺序为
    NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2
    NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2
    ．
    （3）两种方法制得的SiH4中均含有少量杂质，有同学提出用下列方法除去SiH4中的杂质，其中肯定不可行是
    b
    b
    ．
    a．用稀硫酸洗气     b．高温使杂质分解      c．低温分馏
    （4）甲、乙、丙三同学在讨论SiH4制备方法的化学反应类型时发表如下观点，你认为正确的是
    bc
    bc
    ．
    a．甲同学认为两个反应均为氧化还原反应
    b．乙同学认为两个反应中只有一个属于氧化还原反应
    c．丙同学认为要判断是否属于氧化还原反应，还需要知道SiH4中各元素具体的化合价．
    分析：（1）铵离子只有在水溶液中才能水解生成氢离子；
    （2）根据金属单质的金属性进行判断，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    （3）根据硅化氢不稳定，高温下容易分解及与稀硫酸不反应进行判断；
    （4）a、根据是否有化合价变化判断是否属于氧化还原反应；
    b、方法一的反应没有化合价变化，方法二中的反应有化合价变化；
    c、根据硅化氢中各元素具体的化合价，可以判断反应两边化合价是否有变化．
    解答：解：（1）由于铵离子只有在水溶液中才能水解生成氢离子，所以这个观点不正确，
    故答案为：不正确，因为该反应在液氨中进行，非水体系，不会水解；           
    （2）金属性：Li＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2，
    故答案为：NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2；
    （3）由于硅化氢不稳定，高温下容易分解，又与稀硫酸不反应，所以b高温使杂质分解是错误的，
    故选b；                                                          
    （4）a．甲同学认为两个反应均为氧化还原反应，方法一中的反应没有化合价变化，所以a错误；
    b．乙同学认为两个反应中只有一个属于氧化还原反应，方法一的反应没有化合价变化，方法二中的反应有化合价变化，所以b正确；
    c．丙同学认为要判断是否属于氧化还原反应，还需要知道SiH4中各元素具体的化合价，根据硅化氢中各元素具体的化合价可以判断反应两边化合价是否有变化，故c正确；
    故选bc．
    点评：本题考查了的SiH4制取及除杂方法，注意合理分析题中信息，联系所学知识进行分析，本题难度中等．
    练习册系列答案
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    取代
    取代
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    氧化
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    （2）反应④的化学方程式为
    ；
    （3）已知甲醛是一个平面型分子，二苯甲酮分子中最多有
    24
    24
    个原子在同一平面上；
    （4）C13H12O有多种同分异构体，请写出两种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式
    、
    ；
    （5）⑥⑦两步反应的目的是
    提纯
    提纯
    ；
    （6）由甲苯与氯气在光照条件下反应生成，甲苯在工业上可通过下列流程获得：请在括号中填写加工方法或操作名称
    干馏
    干馏
    、
    分馏（或蒸馏）
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    ．

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    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，
    有+1、+2两种常见化合价    		 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”），其原因是
    氨气分子之间存在氢键
    氨气分子之间存在氢键
    ．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”），其原因
    CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体
    CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体
    ．
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
    [Cu（NH3）4]SO4
    [Cu（NH3）4]SO4
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    中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合
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    ．
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    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
    ①③④
    ①③④
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    3
    3
    个σ键和
    2
    2
    个π键．

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