某固体混合物可能由Al.(NH4)2SO4.MgCl2.FeCl2.AlCl3中的一种或几种组成.现对该混合物做如下实验.所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):下列说法正确的是( ) A.固体混合物中一定含有Al.但质量不可确定B.固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C.固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D.固体混合物中一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

下列说法正确的是（　　）

A、固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定

B、固体混合物中可能含有MgCl₂和AlCl₃

C、固体混合物中一定含有MgCl₂和FeCl₂

D、固体混合物中一定含有（NH₄）₂SO₄、MgCl₂

分析：15.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，一定不存在CuCl₂；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，以此解答该题．

解答：解：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以固体混合物中一定不存在CuCl₂；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，
A．固体混合物中一定含有Al，可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.05mol，质量为1.35g，故A错误；
B．根据以上分析可知，固体混合物中一定含有MgCl₂和AlCl₃，故B错误；
C．根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀没有变化，则固体混合物中一定含有MgCl₂，一定不含FeCl₂，故C错误；
D．根据以上分析可知，原固体混合物中一定含有（NH₄）₂SO₄、MgCl₂，故D正确；
故选D．

点评：本题综合考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计和评价，侧重于物质化学性质的综合应用，注意把握相关物质的性质以及反应现象，结合生成物物质的质量以及反应现象进行推断，题目难度中等．

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①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀洗涤过滤干燥称得质量为a克；
③上述白色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后，再次将沉淀洗涤过滤干燥称量，沉淀质量增加；
④往②的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有的物质是

Na₂SO₃

；肯定不含有的物质是

CuCl₂

；不能判断混合物中是否含有的物质是

K₂SO₄、NaCl

．

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（2）若试剂1是水，试剂2是氢氧化钠溶液（过量）。在混合物样品中加足量的水后过滤，混合物B是滤渣，试推断：固体D的化学式为；检验溶液C中是否含有SiO₃^2—的实验方法是。

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