氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下.AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是( )A. AlN的摩尔质量为41gB. AlN中氮的化合价为+3C. 每生成1mol AlN转移3mol电子D. 反应中N2是还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）

A. AlN的摩尔质量为41g

B. AlN中氮的化合价为+3

C. 每生成1mol AlN转移3mol电子

D. 反应中N2是还原剂

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

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D. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

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（1）肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256. 65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________。

（2）工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃时：C(石墨)＋O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1

试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=______kJ·mol-1

（3）CO2再在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

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2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在分子机器设计与合成领域方面的成就，其中一种光驱分子马达结构如右图所示。有关该分子的说法不正确的是

A. 光驱分子马达的分子式是C34H46O2，属于烃的含氧衍生物

B. 分子机器设计与合成的研究成果为未来新材料的研发开启了广阔前景

C. 三位科学家通过研究质子和中子重新合成了新的元素

D. 光驱分子马达能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应

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科目：高中化学 来源：广东省2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	金属钠具有强还原性	金属钠可制作高压钠灯
B	Al2O3是两性氧化物	Al2O3可用作耐火材料
C	明矾溶于水生成Al(OH)3胶体	明矾可作净水剂
D	Fe2O3是碱性氧化物	Fe2O3可作红色油漆和涂料