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    下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

    A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（    ）

    ①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

    ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

    ③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

    ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

    ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

    ⑥明矾常作为消毒剂

    ⑦Fe2O3（作黄色油漆和涂料）

    A. ①②③④ B. ①②③⑤⑦ C. ①②④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省安庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列括号内为杂质，选项中除杂质的方法正确的是

    A. Cu （CuO） 加入稀硝酸溶液，然后过滤洗涤干燥

    B. CO2 ( SO2 ) 通过饱和Na2 CO3 溶液

    C. CO2 （O2 ） 通过灼热的铜网

    D. NO2 （NO） 通过水洗

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    科目：高中化学 来源：湖南省长沙市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：计算题

    标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：

    (1)HCl的物质的量____________________

    (2)所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________

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    科目：高中化学 来源：湖南省长沙市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

    B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    C. 硫酸铝和氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

    D. Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源：湖南省长沙市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列实验方案设计中，可行的是

    A. 用萃取的方法分离汽油和煤油

    B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

    C. 用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

    D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三高考适应性月考（六）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    近日，雾霾又上了度娘热搜榜。其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

    (1)氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO(g)反应生成空气中存在的两种无毒物质。

    ①写出该反应的化学反应方程式：_____________。

    ②已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ • mol-1；

    4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ • mol-1。105℃时，则上述脱硝反应的△H=_______，该反应________(填“能” “否”或“不能确定”）自发进行，

    ③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。每生成1mol还原产物，则反应中转移电子数为_________mol。

    (2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题:

    容器

    甲

    乙

    容积/L

    1

    1

    温度/K

    T1

    T2

    起始充入量

    lmolO3 2mol NO2

    lmolO3 2mol NO2

    0~10min内甲容器中反应的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

    ②T1________T2 (填“>”“<”或“=”），T1时，该反应的平衡常数为____________。

    ③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________(填序号）。

    A.向容器中充入He，增大容器的压强

    B.升高容器的温度

    C.向容器中再充人一定量的NO2

    D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

    ④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省昆明市新课标高三月考卷（六）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示实验装置（夹持装置未画出）或实验操作正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省揭阳市高二下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

    （1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

    3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

    反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间

    物质

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝___________，T1℃时，该反应的平衡常数K＝_______

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母编号)。

    a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2

    c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填选项编号)。

    a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

    b．反应体系的压强不再发生改变

    c．混合气体的密度保持不变

    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_______ mol/L。NO的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”)。

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