【题目】下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )
A. Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-
B. Ba2+、Na+、I-、NO3-
C. Na+、K+、SO42-、SO32-
D. K+、Mg2+、HCO3-、PO43-
【答案】B
【解析】试题分析:A、在碱性溶液中Ca2+、Fe2+不能大量共存,在酸性溶液中Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应,A错误;B、在碱性溶液中四种离子不反应,可以大量共存;在酸性溶液中硝酸根氧化碘离子,不能大量共存,B正确;C、在碱性溶液中四种离子不反应,可以大量共存;在酸性溶液中亚硫酸根离子不能大量共存,C错误;D、在碱性溶液中Mg2+、HCO3-均不能大量共存;在酸性溶液中HCO3-、PO43-均不能大量共存,但不是氧化还原反应,D错误,答案选B。
颜色 | MnO4-(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄) |
氧化性 | ClO-、MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+、Cr2O72- |
还原性 | S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、Fe2+ |
水解显酸性 | NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+ |
水解显碱性 | AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、ClO-、CH3COO- |
与H+和OH-均不能大量共存 | HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- |
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【题目】依据化学平衡知识,判断下列说法正确的是
A.已知NaHA溶液呈碱性,则该溶液中:c(A2-)>c(H2A)
B.在小苏打溶液中存在下列关系:c(HCO3-) +c (CO32-)=c(Na+)
C.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,水的电离程度减小
D.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI,会观察到有黄色沉淀生成
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【题目】某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10mol·L-1 NaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C.反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2CO3
D.反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
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【题目】某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6molL-1,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )
A. 11.2g B. 16.8g C. 19.6g D. 22.4g
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【题目】下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+2c(CO32—)
B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)相等
C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.常温下,pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
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【题目】下列说法错误的是
A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B. 6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
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【题目】短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大,X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,Y单质是空气的主要成分之一,可形成MY2、MY3两种分子,G为金属元素。下列判断错误的是
A. 原子半径:Z>G>M>Y
B. G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应
C. X、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质
D. X、M形成的简单阴离子的还原性:X > M
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【题目】下列分子中有2个手性碳原子的是( )
A.乳酸:CH3﹣CHOH﹣COOH
B.甘油:CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH
C.脱氧核糖:CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO
D.核糖:CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO
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