在Ar、CO2、SiO2、NaOH、K2S中
存在共价键的是 存在离子键的是
属于离子晶体的是 固体时属于分子晶体的是
属于原子晶体的是 熔点最高的是
融化时不需要破坏化学键的是 熔化时需要破坏共价键的是__________
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | Fe |
X | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 | 1.8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A | 2- 8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(13分)右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题:
⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
⑵R的第一电离能 A的第一电离能(填大于、小于或等于);写出铷元素原子的外围电子排布式 ;
⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大,原因是 ;
A的氢化物比B的氢化物热稳定性强,原因是 。
⑷图中A、B两元素形成的离子中,B元素呈现最高价,B原子位于由A原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________,依据是_______________________________。
⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图,(已知序号“1”代表Ar),其中序号 “8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填下图中的序号)。
⑹C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
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科目:高中化学 来源:2011-2012年四川省成都市六校协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(13分)右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题:
⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
⑵R的第一电离能 A的第一电离能(填大于、小于或等于);写出铷元素原子的外围电子排布式 ;
⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大,原因是 ;
A的氢化物比B的氢化物热稳定性强,原因是 。
⑷图中A、B两元素形成的离子中,B元素呈现最高价,B原子位于由A原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________,依据是_______________________________。
⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图,(已知序号“1”代表Ar),其中序号 “8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填下图中的序号)。
⑹C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
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科目:高中化学 来源:2011-2012年四川省成都市六校协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(13分)右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题:
⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
⑵R的第一电离能 A的第一电离能(填大于、小于或等于);写出铷元素原子的外围电子排布式 ;
⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大,原因是 ;
A的氢化物比B的氢化物热稳定性强,原因是 。
⑷图中A、B两元素形成的离子中,B元素呈现最高价,B原子位于由A原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________,依据是_______________________________。
⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图,(已知序号“1”代表Ar),其中序号 “8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填下图中的序号)。
⑹C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
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