将0.15mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液250mL,恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+,Cr2O72-全部转化成Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是
A.0.05mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L
B
【解析】
试题分析:由Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O可知,n(Fe2+)=n(Fe3O4)=0.15mol;由Fe2+—e—=Fe3+可知,n(e—)失去=n(Fe2+)=0.15mol;设n(K2Cr2O7)=xmol,铬元素由+6价降为+3价,则n(e—)得到=n(K2Cr2O7)×2×3=6xmol;由电子得失相等可知,6x=0.15,则x=0.025mol;由n/V可知c(K2Cr2O7)=0.025mol÷0.25L=0.1mol/L,B项正确。
考点:考查四氧化三铁与硫酸反应、亚铁离子的还原性、重铬酸钾的氧化性、电子守恒原理、物质的量在离子方程式计算中的应用、物质的量浓度等相关知识。
科目:高中化学 来源:浙江省月考题 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请根据三者与金属铜的反应情况,回答下列问题:
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,该反应的离子方程式为: 。
(2)如右图所示,进行铜与浓硫酸的反应:
①B中的实验现象为 。
②拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是:
。
③若将如右装置连接在上述装置B之后,
其中下列说法不合理的是 (填序号)。
a.能表明I-的还原性强于SO2的现象是E中
蓝色溶液褪色
b.装置F的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
c.为了验证D中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸
酸化的BaCl2,产生白色沉淀
d.为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应,加入KSCN溶液,无明显现象
(3)为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示
①设计装置A的目的是:
,
此装置的明显缺陷是 。
②若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,
共收集到的气体1.12L(标准状况),则该气体的主要成分是:
,反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
(填序号)。
A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol
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科目:高中化学 来源:2012届浙江省瑞安中学高三10月月考化学试卷 题型:填空题
(14分)下图中A、B均为固体,其中B为单质。下图可用于工业生产F,F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题:
(1)A的化学式
(2)反应①是一个氧化还原反应,该反应发生时,每生成4 mol气体C,
转移电子 mol
(3)写出D与铝单质反应的化学方程式
(4)反应②是可逆反应,在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是
A.工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B.这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C.当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D.平衡时C的转化率是50%
E.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F.工业生产中直接用水来吸收E
(5)写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式
(6)将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH是 写出F的一种用途
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