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    （2009?湛江二模）2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白（GFP）如何发光等作出了突出贡献．下列对GFP等的叙述合理的是（　　）
    分析：A．蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低；
    B．氨基酸中有氨基和羧基，那么氨基酸就具备氨基和羧基的性质；
    C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程；
    D．盐析法为物理方法．
    解答：解：A．硫酸铵可使蛋白质发生盐析，硫酸铜能使蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，故A错误；
    B．氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质），由于其既具有酸的性质可以和碱反应，具有碱的性质可以和酸反应，所以可以判断氨基酸既能够和与硫酸反应，又能与NaOH反应，故B错误；
    C．乙醇能使GFP变性，变性为不可逆过程，故C正确；
    D．盐析法为物理方法，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，平时注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?湛江二模）将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?湛江二模）在某个容积为2.0L的密闭容器中，在T℃时按下图1所示发生反应：
    mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．

    （1）图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ．
    （2）T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为
    0.75
    0.75
    ．
    （3）反应达到平衡后，第6min时：
    ①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是
    c
    c
    （用图2中的a～c的编号作答）；
    ②若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半．请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线
    ．
    4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反应达到平衡后，A的浓度范围为
    0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
    0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
    ．
    （5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
    C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
    D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
    E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?湛江二模）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石．有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺．该工艺流程如图所示：

    已知焙烧反应①的化学方程式：（NH4）2SO4+MnCO3
     450℃ 
    .
     
    MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
    （1）写出反应②的离子方程式
    Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
    Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
    ．
    （2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH4）2SO4、
    NH3
    NH3
    、
    CO2
    CO2
    ．从物料平衡角度看，理论上生产过程中
    不需要
    不需要
    （填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4．
    （3）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是
    Mn2+
    Mn2+
    （填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中
    c(Ba2+)
    c(Mn2+)
    =
    450
    450
    [Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?湛江二模）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl
     
    2-
    6
    +6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl-＞As　③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH-　⑤SnCl
     
    2-
    6
    是氧化产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?湛江二模）用下列装置能达到有关实验目的是（　　）

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