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    不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）

    序号

    甲

    乙

    丙

    ①

    CO2

    SO2

    石灰水

    ②

    HCl

    CO2

    石灰水

    ③

    CO2

    SO2

    Ba（NO3）2

    ④

    NO2

    SO2

    BaCl2

    ⑤

    CO2

    NH3

    CaCl2

    A. ②③④ B. ②③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④

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    A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜

    C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无

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    A. 在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

    B. 在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)

    C. 在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

    D. 在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1

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    下列说法或表示方法中正确的是

    A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·mol－1

    C. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ∆H＜0

    D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三2月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g．cm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比），密封保存。下列分析不正确的是

    A. 该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度为4.0 mol·L-l

    B. 该“84消毒液”稀释100倍后，Na+的物质的量浓度为0. 04 mol·L-l

    C. 空气中的CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O= NaHCO3+ HClO

    D. 用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143.0 g

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    室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2/L2，下列说法不正确的是

    A. x数值为2×10－5

    B. c点时有碳酸钙沉淀生成

    C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

    D. b点与d点对应的溶度积相等

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    下列叙述正确的是(　　)

    A. 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

    B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4

    C. 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5

    D. 室温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7

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    下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

    B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1

    C. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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    将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )

    A. 溶液快速褪色 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成浅黄色沉淀

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