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绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率.原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比.下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是(  )
A、加成反应B、分解反应
C、酯化反应D、取代反应
考点:绿色化学,有机化学反应的综合应用
专题:有机反应
分析:根据题中信息绿色化学的要求:反应物全部转化为期望的产物,使原子的利用率达到100%,可知化合反应、加成反应符合绿色化学的要求.
解答: 解:化合反应、加成反应是多种物质生成一种物质,反应物中的所有原子都转化到生成物中,原子利用率达到100%,分解反应为一变多,有可能有一些不是目标产物,酯化反应除生成酯外,还有副产物水,原子利用率达不到100%,取代反应至少有两种生成物,原子利用率不是100%,
故选A.
点评:本题主要考查了绿色化学的要求是原子利用率是100%,也就是化合反应、加成反应才满足绿色化学的要求,在平时的学习中要加以积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

砷化镓为第三代半导体材料,晶胞结构如图所示,
(1)砷化镓可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的化学方程式为
 

(2)AsH3空间构型为
 
.已知(CH33Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式是
 

(3)砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm,砷化镓的摩尔质量为b g?mol-1,阿伏伽德罗常数值为NA,则砷化镓晶体密度的表达式
 
 g?cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D之间存在如图转化关系,试回答下列问题:
(1)若A为单质,则分子式为
 
,若A为固态单质,反应④的化学方程式为
 

(2)若A为具有刺激性气味的化合物,则反应①的化学方程式为
 
;工业上制取化合物A的化学方程式为
 

(3)若B和C都是酸性氧化物,则反应②的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物A的结构简式为,取1mol A,分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3反应,消耗三种物质的物质的量之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质(用有关反应的离子方程式).
(1)铜粉中混有铁粉
 

(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3
 

(3)FeCl2溶液中混有CuCl2
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一.从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C=4Sb+6CO②
关于反应①、反应②的说法正确的是(  )
A、反应①的氧化剂是Sb2S3,反应②的氧化剂是Sb4O6
B、反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子
C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D、反应①的氧化产物是Sb4O6和FeS,反应②的氧化产物是CO

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列对X+2Y═X2++2Y-的叙述中正确的是(  )
A、Y被还原,X2+是氧化产物
B、Y被还原,X发生还原反应
C、X是还原剂,Y被氧化
D、X被氧化,X显氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:
实验编号c(HA)/mol?L-1c(NaOH)/mol?L-1反应后溶液pH
0.10.1pH=9
c10.2pH=7
下列判断不正确的是(  )
A、0.1mol?L-1的HA溶液中由水电离出的c(H+)>1×10-13mol/L
B、c1一定大于0.2mol?L-1
C、甲反应后的溶液中:HA占含A微粒总数的0.01%
D、乙反应后的溶液中:c(Na+)<c(HA)+c(A-

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科目:高中化学 来源: 题型:

将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁带剧烈燃烧,发生的反应方程式为2Mg+CO2
 高温 
.
 
2MgO+C,下列叙述错误的是(  )
A、该反应中镁发生了氧化反应
B、该反应中二氧化碳是还原剂
C、该反应属于置换反应
D、镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭

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