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    将8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部转化为Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为（ ）mol/L。

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是

    图Ⅰ碱性锌锰电池

    图Ⅱ铅-硫酸蓄电池

    图Ⅲ电解精炼铜

    图Ⅳ银锌纽扣电池

    A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B. 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C. 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )

    A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)

    B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

    C. 0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)

    D. 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）

    A. 1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； B. 甲酸以任何比与水互溶；

    C. 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应； D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    向100 ml水中投入Na和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为5 g

    （1）计算放出H2多少升（标准状况下）______________

    （2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的HCl溶液，生成沉淀的最大值是多少_____________？此时消耗HCl溶液的体积是多少？______________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是( )

    A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Na2O2与CO2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是 （ ）

    A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 8：53

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省新余市高二下学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

    （1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol

    2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol

    4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol

    则 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol

    （2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

    B．3v（N2）正＝v（H2）逆

    C．容器内压强保持不变

    D．生成1mol N2的同时消耗2molNH3

    （3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    N2

    H2

    NH3

    投料Ⅰ

    1.0 mol/L

    3.0 mol /L

    0

    投料Ⅱ

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    ① 按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_________________（只需代入数据，不用计算结果）

    ② 按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）

    （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：________________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（　　）

    A. 氢氟酸、食盐水 B. 氨水、碘酒 C. 石灰水、硝酸 D. 稀硫酸、食醋

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