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    11．镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，溶液中可能大量存在的离子是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、AlO2-、Cl-、OH-
    C．Na+、Mg2+、Al2O-、Cl-D．Na+、Al3+、Al2O-、Cl-

    分析 镁铝合金溶于适量盐酸后，Mg、Al与盐酸反应生成Mg2+、Al3+，再加入过量氢氧化钠溶液，镁离子转化为沉淀，铝离子转化为AlO2-，以此来解答．

    解答 解：镁铝合金溶于适量盐酸后，Mg、Al与盐酸反应生成Mg2+、Al3+，再加入过量氢氧化钠溶液，镁离子转化为沉淀，铝离子转化为AlO2-，
    则溶液中一定不含Mg2+、Al3+，与盐酸反应后溶液中含Cl-，与过量NaOH反应后溶液中含Na+、OH-，
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

    请回答下列问题：
    （1）下列物质中最适合的氧化剂B是b；
    a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7
    反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    （2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色．（可用文字或方程式说明）
    （3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色．
    （4）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO3）2的溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3.2（NH4）2SO4.2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是（　　）
    A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
    B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
    C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
    D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于化学键的叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中只存在离子键
    B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键
    C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键
    D．含金属元素的化合物中一定存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某课外化学兴趣小组准备进行下面探究实验，请你共同参与并完成实验设计中有关的空白．
    （1）实验：取适量的Mg（OH）2悬浊液，向其中加入足量的NH4Cl浓溶液．现象：悬浊液变澄清．
    （2）实验猜想：
    猜想一：NH4Cl水解产生H+，H+使Mg（OH）2固体溶解；
    猜想二：NH4Cl溶液中存在NH4+，NH4+使Mg（OH）2固体溶解
    （3）实验论证：
    ①实验：取适量的Mg（OH）2悬浊液，向其中加入足量的下列某种试剂D（填试剂的代号）
    A．浓盐酸B．浓氨水
    C．（NH4）2SO4浓溶液D．CH3COONH4浓溶液（已知该溶液呈中性）
    ②实验现象：悬浊液变澄清
    ③实验探究结论：上述猜想二成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能使合成氨反应进行程度增大的方法是（　　）
    A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．及时分离出氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
    醋酸浓度/mol•L-10.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
    pH3.883.383.232.882.73
    回答下列问题：
    （1）写出醋酸的电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+．
    （2）醋酸溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-．
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L．
    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（选填“增大”“减小”或“不变”）增大．
    （5）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/L （精确值，用表达式表示）．
    （6）下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是de．
    a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸    b．加入少量冰醋酸
    c．加入少量氯化钠固体             d．加热CH3COOH溶液
    e．加入Zn粒                      f．加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大．A原子半径是短周期最小的，B、C处于同一周期，D、E、F同处另一周期．D、C可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．F是地壳中含量最高的金属元素．C、G同主族．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族乙物质的电子式是
    （2）B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na （用元素符号填写）
    （3）写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC
    （5）P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    ①反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．
    ②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0 kJ•mol-1．
    （3）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数表达式K=c2（NH3）•c（CO2）．关于该反应的下列说法正确的是a（填序号）．
    a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
    c．降低温度使尿素的转化率增大
    ②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率v（正）（CO2）＞b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是75%．

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