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【题目】下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质,分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多,甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是(

A. Z元素位于第二周期第VIA

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<Y

D. 化合物甲溶于化合物丙中,存在的微粒有5

【答案】D

【解析】

单质B含共用电子对数最多,B为氮气。甲和丙分子中均含有10个电子,甲为氨,相应A为氢。从反应关系可知丙为水,C为氧气,乙为一氧化氮。A. 氧元素位于第二周期第VIA族,故A正确;B. 一氧化氮不溶于水可用排水法收集B正确;C. 氢元素原子半径在所有元素原子半径中最小同周期元素从左到右原子半径减小所以原子半径N>O,因此,元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<Y,C正确;D. 化合物甲溶于化合物丙中,形成氨水存在的微粒有NH3、H2O、NH3·H2O、- 、H+等共6D错误。故选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金、银、铝、镁、钛,均是人类大量生产和使用的金属试回答下列问题:

(1)一个原子有多级电离能从电子排布特点判断第三电离能大小:Mg______Al(填大于或等于或小于)

(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属第四周期元素中,未成对电子数目与基态钛原子未成对电子数目相同元素还有__________种。

(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1,试判断金在元素周期表中的位置_______

(4)Ag+与氨水形成的二氨合银离子空间构型是直线形,其中配位原子的杂化类型是______

(5)四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下,四氯化钛为无色液体,能与水蒸气反应发烟,生成二氧化钛固体可以做烟幕剂。四氯化钛中存在的化学键类型是_______写出上述反应的化学方程式____________________

(6)工业用电解氯化镁制得镁,而不用氧化镁的原因___________________________

(7)金单质的晶胞是面心立方结构,已知金相对原子质量为M,晶胞边长为d cm,则一个该晶胞占有的原子总质量为________克。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是(  )

A. 液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I

D. 某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入HNO3
充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈红色

HNO3Fe氧化为

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgClAgI更难溶

C

Al箔插入稀HNO3

无现象

Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )

A. 反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极AH2参与的电极反应为:H22OH2e=2H2O

C. 电池工作时,CO32向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为:O22CO24e=2CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸亚铁晶体(化学组成为FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色晶体粉末,是生产锂电池的原材料。已知FeC2O4·2H2O300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四种氧化物。某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物。

I.甲组同学设计了如下实验装置:

(1)实验开始前,鼓入氮气排出空气的目的是_____________________________

(2)检验水和二氧化碳的装置分别是______________

(3)设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe3O4_______________________________________________________________简要说明实验操作,现象和结论)。

II.乙组同学选用甲组实验中的装置A(接口用x表示)和下图所示的装置(可以重复选用)验证分解产物CO。

(4)乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为x→______g→h→a(用接口字母和“→”表示)。装置G反应管中盛有的物质是氧化铜。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___________

(5)按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是

A. 达到化学平衡时4v(O2)=5v(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D. 化学反应速率的关系是2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究人员从木耳菜中提取过氧化物酶(POD),分别与四种不同酚类物质及H2O2进行催化反应,结果如图所示。下列相关说法正确的是

    

A. 图1所示的实验目的是探究不同酚类物质的浓度对POD活性的影响

B. 当底物浓度为0.08 mmolL1时,POD催化酚类2的反应速率一定大于酚类3

C. 由图2可知,H2O2浓度过高会抑制POD的活性,降低浓度后POD的活性一定会恢复

D. H2O2对POD活性的影响与温度和pH对POD活性的影响相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环境污染问题越来越受到人们的关注,造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A.温室效应——CO2B.白色污染——废弃塑料

C.酸雨——SO2D.雾霾——CO

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