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    下列反应的离子方程式正确的是

    A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

    B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O

    C．NaOH溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O

    D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中Cl-、Br-、I-个数比为1∶2∶5，欲使这些离子个数比为5∶2∶1，那么要通入Cl2分子个数与原溶液中I-个数比应为（ ）

    A．1∶2 B．2∶1 C．2∶5 D．5∶2

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关原电池的说法中不正确的是

    A．由 Al、Cu、稀 H2SO4 组成原电池，放电时 SO42-向 Al 电极移动

    B．由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－= AlO2-＋2H2O

    C．由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出 1 mol Ag时，消耗铜电极32 g

    D．由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中 Na2SO4、 NaCl、 NaOH 的物质的量之比是

    A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

    A．开始加入合金的质量可能为16.4g

    B．标准状况下产物NO的体积为22.4L

    C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

    D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA

    B．标准状况1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA

    C．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56

    D．60gSiO2含有的化学键数目为4NA

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江双鸭山一中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    “碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    c（I－）/mol/L

    0.040

    0.080

    0.080

    0.160

    0.120

    c（S2O）/mol/L

    0.040

    0.040

    0.060

    0.020[

    0.040

    t/s

    88.0

    44.0

    22.0

    44.0

    t1

    回答下列问题：

    （1）该实验的目的是：___________________。

    （2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1＝____________。

    （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________（填字母）。

    a．<22.0 s b．22.0～44.0 s c．>44.0 s d．数据不足，无法判断

    （4）通过分析比较上表数据，得到的结论___________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江双鸭山一中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B． 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    C．高压比常压有利于合成SO3的反应

    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁葫芦岛高级中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：推断题

    肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体。

    （1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：

    则肉桂酸甲酯的结构简式是 (不考虑立体异构)。

    （2）已知：I．醛与醛能发生反应，原理如下：

    II．已知烃A在标准状况下的密度为1.25g·L-1。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：

    请回答：

    ①化合物J的结构简式为 ；

    ②化合物G中的官能团有 ；

    ③G→H为 反应(填反应类型)；

    ④写出反应D→E的化学方程式 ；

    ⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：

    A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成反应

    、 。

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