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    乙烯、苯是两种来自石油和煤的基本化工原料；乙醇和乙酸是两种生活中常见的有机化合物．
    （1）区别苯、乙醇、乙酸三种无色液体，可选择的试剂有
     
    ；
    ①碳酸钠溶液                           
    ②紫色石蕊试液
    ③溴水                                 
    ④酸性高锰酸钾溶液
    （2）在一定条件下，乙烯与水发生加成反应，所得产物的结构式是
     
    ，该有机物所含官能团的名称为
     
    ，与该有机物互为同分异构体的物质只有一种，其结构简式为
     
    ．
    （3）可用图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：
    ①试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是
     

    ②反应化学方程式为
     

    ③为防止A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
     

    ④实验中加热试管的目的是：
     

    ⑤试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是
     

    ⑥反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是
     
    ．
    考点：乙酸乙酯的制取,有机物的鉴别
    专题：实验题,有机反应
    分析：（1）①向苯、乙醇、乙酸分别加碳酸钠溶液出现：分层、互溶、冒气泡；
    ②向苯、乙醇、乙酸分别加紫色石蕊试液出现：分层、互溶、变红；
    ③向苯、乙醇、乙酸分别加溴水出现：分层、互溶、互溶；
    ④向苯、乙醇、乙酸分别加酸性高锰酸钾溶液出现：分层、褪色、互溶；
    （2）乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇的官能团是羟基，与乙醇互为同分异构体的只有甲醚；
    （3）①浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；
    ②乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3CH2OH+CH3COOH 
    浓H2SO4
    △
     CH3COOCH2CH3+H2O；
    ③液体加热要加碎瓷片或沸石，防止暴沸；
    ④实验中加热试管的目的从化学反应速率和化学平衡的移动两个角度分析；
    ⑤饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
    ⑥根据乙酸乙酯的状态和密度进行分析．
    解答： 解：（1）①向苯、乙醇、乙酸分别加碳酸钠溶液出现：分层、互溶、冒气泡，故①可选；
    ②向苯、乙醇、乙酸分别加紫色石蕊试液出现：分层、互溶、变红，故②可选；
    ③向苯、乙醇、乙酸分别加溴水出现：分层、互溶、互溶，故③不选；
    ④向苯、乙醇、乙酸分别加酸性高锰酸钾溶液出现：分层、褪色、互溶，故④可选；
    故答案为：①②④；
    （2）在一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，结构式为：，乙醇的官能团是羟基，与乙醇互为同分异构体的只有甲醚，其结构简式为：CH3OCH3，
    故答案为：；羟基；CH3OCH3；
    （3）①为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，
    故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；
    ②乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3CH2OH+CH3COOH
    浓H2SO4
    △
     CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH
    浓H2SO4
    △
     CH3COOCH2CH3+H2O；
    ③液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，
    故答案为：在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）；
    ④实验中加热试管，①反应的温度高，反应速度快；②该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯，
    故答案为：加快反应速率，及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
    ⑤制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
    故答案为：中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出；
    ⑥乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，故答案为：b中的液体分层，上层是透明的油状液体．
    点评：本题考查了有机物的区分和乙酸乙酯的制备，题目难度不大，解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用．
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    将2mol气体A和3mol气体B在一定条件下发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，达到平衡时，B的转化率为50%，则A的转化率为（　　）
    A、17%B、20%
    C、25%D、50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．则
    （1）该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是
     
    ．
    （2）现取10mL该硫酸稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应，生成H2的体积是
     
    （标准状况）．
    （3）将生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
    Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
    方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2
    方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    上述两种方法中，你认为哪种方法更好
     
    ，原因是
     
    （写出1条原因即可）．分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为
     
    ．
    Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用．
    用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2?2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：
    ①步骤2中反应的离子方程式是
     
    ．
    ②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是
     
     （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2?2H2O晶体．
    ③步骤4中洗涤沉淀的操作为
     
    ．
    ④步骤3中可选用的“试剂1”是
     
     （写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为
     
    [Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，
    （1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）AsH3空间构型为
     
    ．已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是
     
    ．
    （3）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g?mol-1，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式
     
     g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下面反应中，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．
    （3）该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是
     
    ，若有7.3g HCl被氧化，产生Cl2的质量为
     
     g，转移电子
     
    mol．
    （4）如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
     
    ．   
    A．≥1.68L     B．＞1.68L     C．≤1.68L   D．＜1.68L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向139mL密度为1.05g/cm3的CaCl2和HCl混合溶液中滴加Na2CO3溶液，测得生成的沉淀质量（y轴）与加入Na2CO3溶液的体积（x轴）的关系如图，已知原溶液中含CaCl2为7.6%，恰好完全反应时，加入Na2CO3溶液的总质量为191.9g（设此时溶液密度为1.02g/cm3）求：
    （1）原溶液中HCl质量分数；
    （2）反应后所得溶液的物质的量的浓度（最后保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质结构简式为CH3COOCH3，其名称为
     
    ，官能团名称为
     
    ，写出其任意3种同分异构体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C=4Sb+6CO②
    关于反应①、反应②的说法正确的是（　　）
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    B、反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
    C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强
    D、反应①的氧化产物是Sb4O6和FeS，反应②的氧化产物是CO

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