I．某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质.按下列流程进行净化.步骤如下:步骤②③依次加入的试剂是．II．海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素.碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取单质碘(I2)的流程如下:(1)①-⑥中发生化学变化的是．(2)步骤⑤所使用的玻璃仪器名称是 .选择的有机试剂可以是．A．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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I．某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤②③依次加入的试剂是

．
II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取单质碘（I₂）的流程如下：

（1）①～⑥中发生化学变化的是

．
（2）步骤⑤所使用的玻璃仪器名称是

，选择的有机试剂可以是

．
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（3）步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如图所示）．冷水的流向为

到

（填A、B）

分析：Ⅰ．除去氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，可分别加入过量的氯化钡、碳酸钠，生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，过滤后加入盐酸可除去碳酸钠；
Ⅱ．海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，经蒸馏可得到碘，以此解答该题．

解答：解：Ⅰ．选取的除杂剂要除去杂质且不引进新的杂质，除去溶液中硫酸根离子和碳酸根离子需要加入氯化钡溶液，要除去溶液中过量的钡离子要用碳酸钠溶液，离子方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，然后除去过量的碳酸根离子用盐酸，经蒸发、结晶可得到纯净的氯化钠，
故答案为：BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液；
Ⅱ．（1）①海带灼烧可生成水和二氧化碳，发生化学变化，④加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，发生化学变化，②为溶解，③为过滤，⑤为萃取，⑥为蒸馏，都为物理变化，则属于化学变化的是①④，故答案为：①④；
（2）⑤为萃取操作，用到分液漏斗、烧杯，选择的有机试剂应不溶于水，只有苯和四氯化碳符合，故答案为：分液漏斗、烧杯；BD；
（3）蒸馏时，为充分冷凝，应从B进水，A出水，可水冷水充满冷凝管，得到充分冷凝的目的，故答案为：B；A．

点评：本题综合考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从把握实验流程和实验原理，把握操作方法和注意事项，难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?宜宾模拟）2011年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137．在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用．因此世界多地出现市民抢购碘片现象，我国部分地区还出现抢购加碘食盐现象．为此卫生部有关专家指出市民不应擅自服用碘片，多吃碘盐也起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购．碘片和碘盐相关信息：
碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片．
碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20-30毫克．
KIO₃可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液，
总反应方程式为：KI+3H₂O

电解

KIO₃+3H₂↑．
Na₂S₂O₃可与I₂反应：I₂+2S₂O^2-₃（无色）→2I^-+S₄O^2-₆（无色）．
回答下列问题：
（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是

中子数

；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃

公斤盐才相当于服用一片碘片．说明靠吃碘盐来预防放射性碘

无

（填“有”、“无”）作用．
（2）电解法制KIO₃中，阳极的电极反应式为

I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺

；阴极附近pH值

增大

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测．下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
①取该食盐样品100.0g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

；
②用0.010mol?L^-1的Na₂SO₃溶液滴定，当用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，该加碘食盐中KIO₃的含量为

42.8

mg/kg．由此可判定该食盐为

合格

（填“合格”或“不合格”）产品．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组拟采用下图所示装置电解饱和氯化钠溶液制备H₂，通过H₂还原氧化铜测定Cu的相对原子质量Ar（Cu），同时检验Cl₂的氧化性（图中夹持和加热仪器已略去）．

（1）直流电源中的X极为

极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；写出甲装置U形管中反应的离子方程式：

；实验开始后，用铁棒作电极的一侧的实验现象是

．
（2）为完成上述实验，正确的链接顺序为：a连

，b连

（填写连接的字母）．
（3）装置乙中的G瓶内溶液可能为

（填字母）．
A．淀粉KI溶液B．NaOH溶液C．Na₂S溶液D．Na₂SO₃溶液
H瓶内的反应的离子方程式为：

．
（4）在对硬质玻璃试管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作为：

．
（5）装置丙中N瓶内盛放的试剂为

，作用是

．
（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得如一下数据：
I．氧化铜样品质量为m₁g
Ⅱ．反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m₂g
III．反应前后U形管及其固体质量差为m₃g
Ⅳ．反应前后瓶及其液体质量差为m₄g
①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar（Cu），Ar（Cu）=

．
②如果选用其它数据进行计算，会导致Ar（Cu）

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市重庆一中高一10月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

（9分）I.某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤②③依次加入的试剂是                 。
II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取单质碘（I₂）的流程如下：

（1）①~⑥中发生化学变化的是          。
（2）步骤⑤所使用的玻璃仪器名称是       ，选择的有机试剂可以是       。
A．酒精        B．四氯化碳         C．醋酸         D．苯
（3）步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如下图所示）。冷水的流向为      到      。（填A、B）