Question

有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者；E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题：

（1）E在周期表中的位置是         ，基态B原子的价电子排布式               。

（2）写出CD₂的电子式        ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测，CD₂分子的空间构型为                ，该分子是    分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）通常情况下，AB₃为无色有刺激性气味的液体，沸点303．8K，熔点193K。AB₃固态时的晶体类型为        ；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为         。

（4）下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是        （填编号）。

①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱

③C、D的气态氢化物的稳定性强弱

④C、D的简单离子是否易被E³⁺氧化

⑤相同条件下，C、D的钠盐溶液的碱性强弱

 

Answer 1

【答案】

 

（1）第四周期 Ⅷ族；2S²2P³；

（2）； V型；极性分子；

（3）分子晶体；HN₃ H⁺+N₃^--；

（4）①③④

【解析】

试题分析：

（1）A原子的最外层电子数等于其电子层数，又是原子序数最小的所以为氢元素，E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，而且两种化合物的摩尔质量相差32，可以推断其中一种为FeS₂，另一种为FeS，则E为铁元素，C为硫元素，又根据A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；推断出B为氮元素；

（2） SCl₂分子中中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数为2，所以分子空间构型为V型；

分子不是中心对称分子，所以为极性分子；

（3）溶沸点低，分子间的作用力为范德华力，所以为分子晶体；

（4）元素非金属性强弱判断依据有：

最高价氧化物对应水化物的酸性强则元素非金属性强

元素的气态氢化物越稳定性则元素非金属性强

简单阴离子还原性越强则元素非金属性越弱

所以选①③④

考点：本题以元素推断为基础，考查元素周期表、 电子排布式、、晶体类型、分子的空间构型及极性等知识。