Question

（1）CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

CDE

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
E．两个-CH₃或一个CH₃⁺和一个CH₃^-结合均可得到CH₃CH₃
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：第

四

周期，第

IIB

族，属于

ds

区．
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．葡萄糖分子中碳原子杂化方式有

sp²、sp³

；写出基态Zn原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

．

Answer 1

分析：（1）A．甲烷去掉一个氢原子不能得到CH₃⁺、CH₃^-；
B．CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体；
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺均具有10个电子，互为等电子体；
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化；
E．两个CH₃-或一个CH₃⁺和CH₃^-结合都能得到CH₃CH₃ ；
（2）①Zn的原子序数是30，在第四周期，ⅡB 族，ds 区；
②葡萄糖里有两种碳原子，葡萄糖是无羟基醛，所以，一种是以sp³杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（醛基里的碳）；
锌是30号元素，其原子核外有30个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式．

解答：解：A．甲烷分子变成CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-时，失去的分别是氢负离子、氢离子和质子，空间构型也不再与原来的分子相同，故A错误；
B．CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，中心碳原子的价层电子对数不同，故空间构型不同，故B错误；
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺均具有10个电子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故C正确；
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，为平面三角形，所以所有原子均共面，故D正确；
E．两个CH₃-或一个CH₃⁺和CH₃^-结合可得到CH₃CH₃，故E正确；
故选CDE；
（2）①Zn的原子序数是30，其电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，由电子排布式可知该元素为第四周期，第ⅡB族ds区，故答案为：四；ⅡB；ds；
②葡萄糖里有两种碳原子，葡萄糖是无羟基醛，所以，一种是以sp³杂化（接羟基的碳），一种是以sp²杂化（醛基里的碳），锌是30号元素，其原子核外有30个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，故答案为：sp²、sp³；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²．

点评：本题考查了粒子的空间构型及原子杂化方式的判断、电子排布式的书写等知识点，根据构造原理、价层电子对互斥理论来分析解答，知道元素周期表5区的划分标准，难度中等．