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    一定条件下，0.3mol X（g）与0.3mol Y（g）在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列示意图合理的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：图示题
    分析：A、X减少0.1mol，生成Z0.2mol当达到平衡时可以XZ的物质的量相同；
    B、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，2V（X）正=V（Z）逆，此时反应达到平衡状态；
    C、Y消耗0.1mol，生成Z物质的量为0.2mol；
    D、随反应进行X的体积分数分数变化；
    解答： 解：A、X减少0.1mol，消耗Y0.3mol，生成Z0.2mol当达到平衡时可以XZ的物质的量相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，图象不符合反应达到平衡状态，故A不符合；
    B、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，2V（X）正=V（Z）逆，此时反应达到平衡状态，V（X）正=V（Z）逆，不能说明费用达到平衡状态，故B不符合；
    C、Y消耗0.1mol，生成Z物质的量为0.2mol，图象中反应的定量关系不符合反应比，故C不符合；
    D、反应是气体体积减小的反应，随反应进行X的体积分数分数一定不变化为50%，随反应进行X的体积分数分数不变化，图象符合，故D符合；
    故选D．
    点评：本题考查了图象分析判断反应达到平衡状态的理解应用，掌握平衡标志的判断依据是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是①  ②  ③ ④HC≡CCH3   ⑤CH3CH2CH3   ⑥CH3CH=CHCH3（　　）
    A、①和②B、①和③
    C、①和④D、③和⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知苯甲醛与乙酸酐[（CH3CO）2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，反应方程式（已配平）如下：

    （1）1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成
     
    mol银单质；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式
     
    ．
    （2）上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体，则M的结构简式是
     
    ．
    （3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为
     
    （不要求标出反应条件），该反应类型属于
     
    ．

    已知：在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行．例如：
    （4）已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定．写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子式：C9H10O2）的结构简式
     
    ．
    （5）缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式
     
    ．
    ①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图装置的说法中正确的是（　　）
    A、氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应
    B、乙池中电极反应式为NO3-+4H++e-═NO2↑+2H2O
    C、当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4g
    D、当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12L O2，将使气体全部溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Y＞X
    B、最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
    C、气态氢化物的稳定性：X＞W
    D、单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解释下列事实的方程式正确的是（　　）
    A、加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
    B、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑++2H2O
    C、向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4
    D、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不能达到其对应目的是（　　）
    序号 实验内容 实验目的
    A． 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液 证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
    B． 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化
    C． 向Na2SiO3溶液中通入CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强
    D． 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热 验证淀粉已水解
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：
    Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S＞C
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
     

    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
     
    （选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）该反应平衡常数K为
     
    ，温度升高，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）恒容条件下，下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
     
    ．
    a．升高温度           b．充入He气
    c．再充入2molH2      d．使用催化剂．

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