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    中和滴定中，用浓度为C mol?L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g?mol－1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是

                

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
    （2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、
    用待装液润洗
    用待装液润洗
    、正式装液，排除气泡并调节液面．
    （3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用
    pH计
    pH计
    测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意
    每滴一滴测一次
    每滴一滴测一次
    ．
    （4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
    V（HCl）/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00
    pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
    请绘制出上述中和滴定的曲线．
    （5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是
    甲基橙或酚酞
    甲基橙或酚酞
    ，滴定终点的现象是
    溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
    溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
    ．（如有几种，可任填一种）
    指示剂 变色范围
    （pH）    		 各范围内颜色
    前 中间 后
    甲基橙 3.1～4.4 红 橙色 黄
    石蕊 5.0～8.0 红 紫色 蓝
    酚酞 8.2～10.0 无 粉红 红
    （6）样品中，NaOH的质量百分含量为
    96%
    96%
    ．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是：

    2+5+H+====2Mn2++5+3H2O

    填空回答问题：

    （1）该滴定实验所需仪器有下列中的______________（填序号）。

    A.酸式滴定管（50 mL）              B.碱式滴定管（50 mL）

    C.量筒（10 mL）                       D.锥形瓶

    E.铁架台                                    F.滴定管夹

    G.烧杯                                      H.白纸

    I.胶头滴管                                  J.漏斗

    （2）不用___________（填写“酸”“碱”）式滴定管盛装高锰酸钾溶液，试分析原因：

    ____________________________。

    （3）选何种指示剂，说明理由________________________________。

    （4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL。则（b-a） mL，比实际消耗KMnO4溶液体积_________（多、少），根据（b-a） mL计算，得到的待测浓度，比实际浓度________（大、小）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

    现有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2+5+H+====2Mn2++5+3H2O

    填空完成问题：

    （1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________________。

    A.酸式滴定管（50 mL）  B.碱式滴定管（50 mL）  C.量筒（10 mL）  D.锥形瓶E.铁架台  F.滴定管夹  G.烧杯  H.白纸  I.胶头滴管  J.漏斗

    (2)不用____（酸、碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________。

    （3）选何种指示剂，说明理由___________________________________________________。

    （4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积__________（多、少）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_____________（大、小）。

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    科目：高中化学 来源：2012届重庆市高二下学期第一次月考化学试卷 题型：实验题

    (８分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性ＫMnO4和未知浓度的无色ＮaHSO3溶液，反应离子方程式是２MnO4- + 5HSO3- + H+ ==2Mn2+ + 5SO42-  + 3H2O  填空回答问题：

    （１）该滴定实验所需仪器有下列中的______________________________(填序号)

    Ａ．酸式滴定管     Ｂ．碱式滴定管    Ｃ．量筒      Ｄ．锥形瓶   Ｅ．铁架台   Ｆ．滴定管夹    Ｇ．烧杯   Ｈ．白纸    Ｉ．胶头滴管  Ｊ．漏斗

    （2）滴定前平视KMnO4溶液，刻度为a mL，若滴定后（终点）俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积_________( 多、少)。根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际的浓度_________（大、小）。

     

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