已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
科目:高中化学 来源: 题型:
在一固定体积的密闭容器中,充入2mol A和1mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g)═xC(g),平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器容积和温度不变,0.6mol A、0.3mol B 和1.4mol C为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为W%.平衡后若缩小容器体积,C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率,随压强(P)的变化,一定符合的是( )
| A. | B. | C. | D. |
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(1)等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为 .
38g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl﹣,则ACl2的摩尔质量是 ;A的相对原子质量是 ;ACl2的化学式是 .
(3)新制备的氯水显 色,说明氯水中有 (填分子式)分子存在.
(4)向氯水中滴加几滴AgNO3溶液,立即有 生成,说明氯水中有 (填离子符号)存在,反应的化学方程式为 氯水光照后颜色变浅,并放出 气体.
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( ) A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断( )
①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a<b
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
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可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。
①由T1向T2变化时,正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
②由T3向T4变化时,正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
③反应在________温度下达到平衡。
④此反应的正反应为______热反应。
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在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体,当它们的温度和压强都相同时,这三种气体的密度,从大到小的顺序是
( )
| A. | p(N2)>p(H2)>p(HCl) | B. | p(H2)>p(N2)>p(HCl) | C. | p(H2)>p(HCl)>p(N2) | D. | p(HCl)>p(N2)>p(H2) |
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在口KClO3+口HCl(浓)=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中,
(1)配平该化学方程式,各物质前化学计量数分别是 , , , , .
(2)写出该反应的离子方程式 .
(3)若有7.3gHCl被氧化,则有 molCl2生成.
(4)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是
A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2.
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示,若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A. Z单质与氢气反应较Y剧烈
B. 最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
C. X单质氧化性强于Y单质
D. X与W的原子核外电子数相差9
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