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    【题目】下列反应属于加成反应的是（ ）

    A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl

    B. H2+ Cl22HCl

    C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

    D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O

    【答案】C

    【解析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。

    甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，A错误；氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢是无机反应类型中的化合反应，B选项错误；CH2=CH2中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了羟基和氢原子，属于加成反应，C选项正确；氯气和氢氧化钠反应是无机物之间的反应，不属于有机反应，D选项错误；正确答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分。

    族

    0

    第二

    周期

    3

    锂

    6.941

    4

    铍

    9.012

    5

    硼

    10.81

    7

    氮

    14.01

    8

    氧

    16.00

    9

    氟

    19.00

    10

    氖

    20.18

    第三

    周期

    11

    钠

    22.99

    24.31

    13

    铝

    26.98

    14

    硅

    28.09

    30.97

    16

    硫

    32.06

    17

    氯

    35.45

    18

    氩

    39.95

    请结合上图的元素周期表回答下列问题：

    （1）金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______；（填元素符号）

    （2）相对原子质量为30.97的元素属_______（填“金属”或“非金属”），位置中的元素原子核内的质子数为_______（填数值）；

    （3）请画出位置中元素的离子结构示意图____________。

    （4）位置中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，该分子中的化学键类型为_______，该分子中所含化学键个数为___________。

    （5）第三周期中有一种非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式________________。

    （6）由Na、H、S、O四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。

    （7）科学家认为存在NH5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________________________，写出NH5的电子式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
    （1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行（填“可行”或“不可行”）． ②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 ．
    a．苯环上有两个不同的取代基
    b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
    c．遇FeCl3溶液呈现紫色
    （2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：
    步骤Ⅰ的反应类型为 ， Y的结构简式 ， 设计步骤Ⅰ的目的是 ．
    （3）1mol乙最多可与 mol H2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（　　）
    A.0.5%
    B.1.5%
    C.0.1%
    D.1%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

    A. 正丁烷 B. 异丁烷 C. 2－甲基丁烷 D. 2，2－二甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A= ， C= ， E=

    实验编号

    温度

    初始pH

    0.1mol/L草酸溶液体积/mL

    0.01mol/LKMnO4
    溶液体积/mL

    蒸馏水体积/mL

    待测数据（混合液褪色时间/s）

    ①

    常温

    1

    20

    50

    30

    t1

    ②

    常温

    A

    B

    C

    30

    t2

    ③

    常温

    2

    40

    D

    E

    t3


    （2）该反应的离子方程式 ．
    （3）若t1＜t2 ， 则根据实验①和②得到的结论是 ．
    （4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ①；② ．
    （5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：；实验中所需的定量仪器有（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅： SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
    Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/mol
    SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol
    生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）
    A.2.43×104kJ
    B.﹣2.35×104kJ
    C.﹣2.23×104kJ
    D.﹣2.14×104kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.碱金属单质Li、Na、K性质活泼，均可以保存在煤油中

    B.碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐升高

    C.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强

    D.HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是

    A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl

    C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C

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