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下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是                                                 (     )

       A.10 mL0.1mol·L-1氨水与10 mL0.1mol·L-1盐酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

       B.10 mL0.1mol·L-1 NH4Cl与5 mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合:c(Na)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H)

       C.10 mL0.1mol·L-1醋酸与5 mL0.2mol·L-1 NaOH混合:c(Na)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H)

D.10 mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL0.1mol·L-1盐酸混合:c(Cl-)>c(Na)>c(OH-)>c(H)

【答案】B

【解析】选项A中两者恰好完全反应生成NH4Cl,水解显酸性,应有c(OH-)<c(H+),故A错。选项C中两者恰好完全反应生成CH3COONa,水解显碱性,应有c(Na)>c(CH3COO-),故C错。选项D中两者反应盐酸过量,溶液显酸性,应有c(OH-)<c(H+),故D错。

【考点】电解质溶液——离子浓度大小比较

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液;②碳酸氢钠溶液;③盐酸;④氨水.请根据题目要求回答下列问题.
(1)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是

(2)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中 
c(OH-)c(NH3?H2O)
的值
减小
减小
(填“增大”或“减小”或“不变”).
(3)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
.  所得溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
;混合后的溶液中由水电 离
出的c(OH-
0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”).
(4)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出c(H+)=
5×10-12
5×10-12

(5)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

(6)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.CH3COONH4;C.(NH42SO4;  D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列
ABDC
ABDC
(填序号)

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河南省原名校高三上学期期联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.某溶液中仅含下表离予中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且各离子的物质的量均相等都为0.0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。

②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成.溶液中阴离子种类不变。

③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

试回答下列问题

(1)若先向原溶液中先加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。

(2)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为____________________(写化学式)。

(3)向原溶液中加入足量盐酸后,用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器,将容器倒置于水槽中,再向容器中通入___________mLO2(气体体积均指标准状况),能使溶液充满该容器。

Ⅱ.amolCu2S和bmol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中;充分反应,生成NO气体,所得澄清溶液可以看作Cu(NO32、Fe(NO33和H2SO4的混合溶液,则反应中未被还原的硝酸的物质的量为   ___________mol(用同时含有a、b、v、c的表达式表示)。

Ⅲ.已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)   △H1=a kJ/mol欲计算反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变△H2,则还需要查找某反应的焓变△H3,当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol,则该反应的热化学方程式为______________________________________。

据此计算出△H2=_____________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高一第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(共18分)某次实验需用0.4 mol·L1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下:

(1)配制该溶液应选用_____________mL容量瓶;   

(2)用托盘天平准确称量__________ g 固体NaOH;

(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待___________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯            次,洗涤后的溶液也转移到容量瓶中,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;

(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面离刻度线_______________ 时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,上下颠倒摇匀。

(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________,偏低的是_________,对实验结果没有影响的是_________(填各选项的序号)。

A.所用的NaOH中混有少量NaCl

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,砝码上有油污

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线

G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下有浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液;②碳酸氢钠溶液;③盐酸;④氨水。请根据题目要求回答下列问题。
(1) 上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是__________。
(2) 取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中 的值_____(填“增大” 或“减小”或“不变”)。
(3) 将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是:__________。  所得溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因________________;混合后的溶液中由水电 离  

出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)。

(4) 取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出c(H+)=________________。

(5) 若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是__________。

(6) 有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.CH3COONH4;C.(NH4)2SO4;  D.NH4Cl, 按pH由大到小的顺序排列_______       _(填序号)

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省沈阳二中高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液;②碳酸氢钠溶液;③盐酸;④氨水.请根据题目要求回答下列问题.
(1)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是______.
(2)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中 的值______(填“增大”或“减小”或“不变”).
(3)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是:______.  所得溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因______;混合后的溶液中由水电 离
出的c(OH-)______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”).
(4)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出c(H+)=______.
(5)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______.
(6)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.CH3COONH4;C.(NH42SO4;  D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列______(填序号)

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