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    根据有关概念回答下列问题：
    (1)稀硫酸 (2)液氨 (3)氨水 (4)铝条 (5)熔融氯化钠 (6)石墨 (7)氢氧化钡溶液 (8)二氧化硫 (9)水 (10)熔融Na2O (11)稀盐酸 (12)乙醇
    判断上述物质：能够导电的是________（填序号，下同）；属于电解质的是________；属于非电解质的是_________。
    (1)(3)(4)(5)(6)(7)(9)(10)(11)；(5)(9)(10)；(2)(8)(12)
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素 H Li Be B C N O F
    电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
    请仔细分析，回答下列有关问题；
    （1）预测周期表中电负性最大的元素应为
    F
    F
    ；估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1
    1
    ．
    （2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化
    自上而下电负性降低，
    自上而下电负性降低，
    ；  简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
    非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
    非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
    ．  
    （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
    共价键
    共价键
    ，其理由是
    AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
    AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）．
    物质 大气中的含量
    （体积百分比）    		 温室效应
    指数
    CO2 0.03 1
    H2O 1 0.1
    CH4 2×10-4 30
    N2O4 3×10-5 160
    O3 4×10-6 2000
    CCl2F2 4.8×10-8 25000
    回答下列问题：
    （1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于
    极性分子
    极性分子
    （选填“极性分子”或“非极性分子”）．
    （2）在水分子中，O原子上的价层电子对数为
    4
    4
    ．
    （3）N2O4分子结构式为，分子为平面结构．N2O4分子中N原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ，在N2O4分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头
    ．
    （4）O3具有吸收紫外光的功能．
    ①根据等电子原理，判断O3分子的空间构型为
    折线形
    折线形
    ．
    ②紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
    紫外光的光子所具有的能量大于蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能，使这些化学键发生断裂，从而破坏蛋白质分子．
    紫外光的光子所具有的能量大于蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能，使这些化学键发生断裂，从而破坏蛋白质分子．
    ．
    共价键 C-C C-N C-S
    键能/kJ?mol-1 347 305 259

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）。

    回答下列问题：

    ⑴6种气体中，温室效应指数最大的物质属于  ▲  （选填“极性分子”或“非极性分子”）。

    ⑵在水分子中，O原子上的价层电子对数为  ▲  。

    ⑶N2O4分子结构式为，分子为平面结构。N2O4分子中N原子的杂化方式为  ▲  ，在N2O4分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头  ▲  。

    ⑷O3具有吸收紫外光的功能。

    ①根据等电子原理，判断O3分子的空间构型为  ▲  。

    ②紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：  ▲  。

    共价键

    C－C

    C－N

    C－S

    键能/ kJ·mol-1

    347

    305

    259

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。1995年，美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。为此，美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100%。原子经济百分数的计算公式为：

    例如：Claisen分子重排反应：

    反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式，所有的反应物的原子全部并入最终产物中，所以这是一个100%的原子经济反应。

    根据上述材料回答下列有关问题。

    1．下面叙述错误的是_________（填编号，下同）。

    ①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的

    ②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染

    ③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益

    2．硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中，正确的是_______________。①形成酸雨    ②破坏臭氧层    ③NO能刺激呼吸道    ④NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒    ⑤NO、NO2在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。

    工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式             

    这一处理方法是否符合绿色化学概念__________（填“是”或“不是”）。其原子经济百分数为          。

    3．有人采用下面两种方法制取Cu (NO3)2。

    ①方法一：2Cu＋O22CuO    CuO＋2HNO3（稀）＝Cu(NO3)2＋H2O

    ②方法二；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

    其中符合绿色化学概念的方法是________________。

    4．有人将3中反应②产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式：                                          

    解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因：                             

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