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    使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HC1-NH4C1为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如下图所示。下列有关分析正确的是（ ）

    A. 通入H2—极为正极 B. 分离出的物质X为HC1

    C. 电池工作一段时间后，溶液pH减小 D. 通入N2一极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）

    A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测（一模）理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

    (1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。

    (2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度 加以解释_______________________。

    (3)GaC13和AsF3的空间构型分别是：_________，_______。

    (4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

    ①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________；

    ②[B(OH)4]－的结构式为_________________。

    (5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

    ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)；

    ②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线1所示，下列说法中正确的是

    A. 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)

    B. 向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线II

    C. 升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离

    D. 20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三下学期第二次质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。

    （1）铁原子在基态时，外围电子排布式为____________。

    （2）CO2的电子式为____________，1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为____________。

    （3）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示：

    ①其中C、N、O原子半径的大小关系为____________，电负性的大小关系为____________；

    ②其中采用sp3杂化的原子有C、____________。

    （4）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________，写出与NO3-互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式____________。

    （5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是____________。

    （6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度计算式为____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三下学期第二次质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

    A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

    C. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

    D. 明矾常用于水体杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-14,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是

    A. 向AgI清液中加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大

    B. 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀

    C. 若取0.1435gAgCl固体加入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L

    D. 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表示正确的是

    A. CH4分子的球棍模型：

    B. 乙烯的结构简式：CH2CH2

    C. N2分子的电子式：

    D. HOCH2COOH缩聚物的结构简式

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省安阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    4-氨基-3硝基苯甲醚是合成类风湿关节炎治疗药物艾拉莫德的主要原料。4-氨基-3-硝基苯甲醚的合成路线如下：

    已知： NH2（有弱碱性，易被氧化）

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_______________，B的名称是_______________。

    (2)反应②的反应类型是____________。

    (3)C中官能团的名称是_________________。

    (4)写出反应③的化学方程式：________________，反应③温度较高，若不加NaHSO3会导致反应混合体系的颜色明显不同，可能的原因是________________。

    (5)写出反应⑥的化学方程式：______________________。

    (6)H是E的同分异构体，则满足下列条件的结构有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积比为1:2:2:6的结构简式为_____________。

    ①含有结构且能发生银镜反应

    ②N原子直接与苯环相连，且结构中不存在N—O键；

    ③苯环上有两个取代基。

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