Question

（1）标准状况下，等体积的CH₄和某气体质量比为1：2，则该气体的摩尔质量是　　．

（2）同温同压下，等质量的SO₂和O₂体积比为　　，密度比为　．

（3）560L氨气（标准状况）溶于1L水中，所得氨水密度是0.9g/ml，则所得氨水溶液的物质的量浓度为　L　，溶质的质量分数为　．

（4）向500mL NaOH溶液中投入一定质量的铝块，二者恰好完全反应，得到标准状态下H₂体积为6.72L，则NaOH的物质的量浓度为　　，铝块的质量为　．

Answer 1

考点：

物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．

分析：

（1）相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，利用质量相等，结合m=nM计算该气体的摩尔质量；

（2）根据n=计算二者物质的量之比，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，密度之比等于其相对分子质量之比；

（3）根据n=计算氨气物质的量，根据m=nM计算氨气质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量，再根据V=计算溶液体积，根据c=计算溶液物质的量浓度，根据×100%计算质量分数；

（4）发生反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根据n=计算氢气的物质的量，根据方程式计算NaOH、Al的物质的量，故c=计算溶液物质的量浓度，根据m=nM计算Al的质量．

解答：

解：（1）相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，设该气体的摩尔质量为M，则：1mol×16g/mol：1mol×M=1：2，故M=32g/mol，故答案为：32g/mol；

（2）根据n=可知，等质量的SO₂和O₂的物质的量之比为32g/mol：64g/mol=1：2，二者体积之比为1：2，密度之比为64：32=2：1，故答案为：1：2；2：1；

（3）氨气物质的量为=25mol，氨气质量为25mol×17g/mol=425g，水的质量为100g，溶液质量为1425g，溶液体积为=L，溶液物质的量浓度为=15.8mol/L，质量分数为×100%=29.8%，故答案为：15.8mol/L；29.8%；

（4）标准状态下H₂体积为6.72L，其物质的量为=0.3mol，

2  Al+2  NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

2       2                 3

0.2mol 0.2mol         0.3mol

故c（NaOH）==0.4mol/L

m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g

故答案为：0.4mol/L；5.4g．

点评：

本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．