在某温度时,将nmol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. n=1.0
B. 水的电离程度:b>c>a>d
C. c点:c(NH)=c(Cl-)=1.0 mol·L-1
D. 25 ℃时,NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为=
科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试(寒假作业检测)化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A. H2(g)的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJ/mol
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应为放热反应
C. 由石墨比金刚石稳定可知:c(金刚石,s)=c(石墨,s) △H<0
D. 已知:298K时,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0 kJ/mol。在相同温度下,向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2,达到平衡时放出46.0 kJ的热量
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
烧杯中盛有含Mg2+、Al3+、Fe3+、Na+、Fe2+、Cl-六种离子的溶液,若向其中加入足量的Na2O2搅拌,充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸,此时上述离子物质的量保持不变的有( )
A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4种
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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三2月份模拟演练理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作能达到实验目的的是
实验操作 | 实验目的 | |
A | 将SO2通入紫色石蕊溶液中 | 证明SO2具有漂白性 |
B | 取两支试管,分别加入4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液,然后向另一支试管中加入0.1mol·L-1H2C2O4溶液2ml,向另一支试管中加入0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL,记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大,反应速率越快 |
C | 向10ml0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的溶度积: Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
D | 向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 | 证明Na2SO3溶液中存在水解平衡 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源:2017届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:推断题
双安妥明可用于降低血液中的胆固醇,其结构简式为:
该物质的合成线路如下:
已知:I.
II. RCH═CH2 RCH2CH2Br
III.同温同压下A的密度是H2密度的28倍,且支链有一个甲基;G能发生银镜反应,且1molG能与2molH2发生加成反应。
(1)双安妥明的分子式为___________________。
(2)A的结构简式为___________________。
(3)反应B→C的反应条件是______________,G→H的反应类型是________________。
(4)反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为___________________。
(5)符合下列3个条件的F的同分异构体有____________种。条件:①与FeCl3溶液显色;②苯环上只有两个取代基;③1mol该物质最多可与3molNaOH反应。
(6)参照上述合成路线,请设计由(与苯环性质相似)与苯合成的路线______________。
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科目:高中化学 来源:2017届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
B. 常温常压下,0.3molNO2完全与水反应,转移的电子数为0.2NA
C. 标准状况下,22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子
D. 常温下, 1L0.1mol/LCH3COONH4溶液中NH4+离子数为0.1NA
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验方法能达到实验目的的是( )
A. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B. 用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液
C. 用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4两种无色晶体
D. 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列过程属于物理变化的是( )
A. 油脂酸败 B. 石油裂解 C. 钢铁生锈 D. 干冰升华
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1,
C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________ 。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:_________ 。
(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a mol CO2、b mol H2 |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为 。
(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内,CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为 (填序号)。
(5)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________________。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,写出有关的离子方程式:________________________。
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