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    【题目】下列化合物属于强电解质的是

    A.NH4NO3B.H2CO3C.H2OD.SO2

    【答案】A

    【解析】

    A．NH4NO3属于盐，在水中能够完全电离，属于强电解质，故A正确；

    B．H2CO3是弱酸，在水中不能完全电离，属于弱电解质，故B错误；

    C．H2O是弱电解质，故C错误；

    D．SO2是非金属氧化物，属于非电解质，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

    A. 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA

    B. 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA

    C. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA

    D. 20g D2O中含有的质子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A.物质发生化学变化都伴随着能量变化

    B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化

    C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    D.即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

    ②

    2

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    3

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    试回答下列问题：

    （1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____

    （2）①和④号元素形成的化合物的化学式________，用电子式表示其形成过程为__________。

    （3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。

    （4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比

    ①pH=0的盐酸　 ②0.1 mol/L的盐酸

    ③0.01 mol/L的NaOH溶液　 ④pH=14的NaOH溶液

    A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10-1∶10-12∶10-14

    C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于高分子化合物的是 ( )

    A.棉花纤维B.高级脂肪酸甘油酯

    C.葡萄糖D.甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A．2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

    （1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

    A．物质A．B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

    C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

    （2）K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

    A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

    （3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

    ①由图可知，反应在t1．t3．t7时都达到了平衡，而t2．t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时_________________________。

    ②t2时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用下列装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

    （1）图一是实验室制取氨气的发生装置，试管中反应的化学方程式为_______________。

    （2）图二可用于实验室快速制取氨气，A中烧瓶内试剂可选用________（填序号，下同）。

    a．碱石灰　 b．浓硫酸　 c．生石灰　 d．五氧化二磷

    （3）为探究氨气的溶解性，先利用图三装置收集氨气，氨气的进气口为_____（填“a”或“b”），在实验过程中观察到图三中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是___。

    （4）通过上面装置制得的NH3进行如下实验（实验前旋塞1、2均关闭）。

    ①先打开旋塞1，D瓶中的现象是_____________，原因是_______________（用化学方程式表示）；

    ②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，观察到的现象是___________________。

    （5）为防止环境污染，以下装置（除⑤标明外，其余盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________（填序号）。

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