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    （2010?安徽）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
    [实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．
    （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是
    ade
    ade
    ．
    a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止
    b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中
    c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
    d．银氨溶液具有较弱的氧化性
    e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
    [提出假设]
    假设1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．
    假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag．
    [设计实验方案，验证假设]
    （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+，验证了假设1成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：
    Fe3++Ag=Fe2++Ag+
    Fe3++Ag=Fe2++Ag+
    ．
    （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）．
    实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论
    ①
    ②
    …    		 若银镜消失，假设2成立．
    若银镜不消失，假设2不成立．
    [思考与交流]
    （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：
    同意因为假设1、2成立，说明反应4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能发生
    同意因为假设1、2成立，说明反应4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能发生
    ．
    分析：（1）根据银镜反应实验的注意事项以及银镜反应的实验原理进行回答；
    （2）根据氧化还原反应的原理来书写方程式；
    （3）通过做对比试验的办法来获得结论，可以选择合适的试剂来验证是Fe3+还是NO3-将银氧化；
    （4）根据题目所给的信息：假设1成立，假设2也成立来回答．
    解答：解：（1）a银氨溶液的配制方法：边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止，故a正确；
    b、将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中，不能保证溶液显碱性，而银镜实验必须在碱性环境里发生，故b错误；
    c、制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热时温度太高，应水浴加热，故c错误；
    d、银氨溶液具有较弱的氧化性，可以将醛氧化，故d正确；
    e、在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大，保证溶液显碱性，银镜反应必须在碱性环境下发生，故e正确．
    故答案为：ade；
    （2）Fe3+氧化Ag的离子方程式为：Fe3++Ag=Fe2++Ag+；故答案为：Fe3++Ag=Fe2++Ag+；
    （3）可以选择硝酸铜做一下参考实验，即将银镜放在硝酸铜溶液中，若银镜消失，假设2成立，若银镜不消失，假设2不成立，故答案为：将银镜放在硝酸铜溶液中；
    （4）同意，因为甲同学验证了假设1成立，乙同学验证了假设2也成立，说明Fe3+和NO3-同时将银氧化，即发生反应4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO；故答案为：同意  甲同学验证了假设1成立，乙同学验证了假设2也成立，说明Fe3+和NO3-同时将银氧化，即发生反应4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO．
    点评：本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度，考查了学生分析和解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?安徽模拟）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
    实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
    实验记录：

    背影资料：

    请你参与以下探究：
    （1）实验A反应速度明显比B小，原因是
    铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率
    铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率
    ．
    （2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
    ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是
    没道理，因为H2本身难溶于水
    没道理，因为H2本身难溶于水
    ．
    ②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证．
    猜想 验证方法 预测现象及结论
    认为铜片中可能含有锌等杂质
    （3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体．若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl．请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）．
    猜想 预计验证方法 猜想的现象与结论
    白色沉淀是氯化亚铜
    （4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]2等离子与CuCl（s）、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果．请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）：
    [CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
    [CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?安徽）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?安徽）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下 
    （1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （2）第③步反应的离子方程式是
    4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
    4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
    ．
    （3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    ．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
    滤纸破损
    滤纸破损
    、
    滤液超过滤纸边缘
    滤液超过滤纸边缘
    ．
    （4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol?L-1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有
    5.3g
    5.3g
    Na2CO3参加了反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?安徽模拟）实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，右图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水，加热装置未画出．试回答：
    （1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用
    酒精灯
    酒精灯
    加热，A处用水浴加热的主要优点是
    产生的气流平稳均匀
    产生的气流平稳均匀
    ．
    （2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是
    空气或氧气
    空气或氧气
    ，B中反应的化学方程式为
    ．
    （3）若按乙装置进行实验，则B管中应装
    氧化铜
    氧化铜
    ，B中反应的化学方程式为
    ．
    （4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的化学方程式
    ．

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