Question

已知某溶液中存在OH^-，H⁺，NH₄⁺和Cl^-四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能是 （　　）                        　
①[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
②[Cl^-]＞[H⁺]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]
③[Cl^-]=[NH₄⁺]且[OH^-]=[H⁺]
④[OH^-]＞[H⁺]＞[Cl^-]＞[NH₄⁺]
⑤[H⁺]＞[OH^-]＞[Cl^-]＞[NH₄⁺]．

A．①④

B．③⑤

C．①②③

D．④⑤

Answer 1

分析：①溶液呈酸性，可能为NH₄Cl溶液或NH₄Cl与少量HCl的混合物；
②溶液呈酸性，可能为NH₄Cl与较多HCl的混合物；
③溶液呈中性，从电荷守恒的角度分析；
④电荷不守恒，不可能存在；
⑤如[H⁺]＞[Cl^-]，[OH^-]应最小．

解答：解：①溶液呈酸性，可能为NH₄Cl溶液或NH₄Cl与少量HCl的混合物，故①正确；
②溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），应为NH₄Cl与较多HCl的混合物，故②正确；
③[OH^-]=[H⁺]，溶液呈中性，根据[Cl^-]+[OH^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]，则[Cl^-]=[NH₄⁺]，故③正确；
④电荷不守恒，不可能存在，如[OH^-]＞[H⁺]，则[NH₄⁺]＞[Cl^-]，故④错误；
⑤如[H⁺]＞[Cl^-]，[OH^-]应最小，故⑤错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据离子浓度关系，注意判断溶液的可能情况，结合溶液中的电荷守恒判断．