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    5．索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如图1：

    （1）用化学方程式表示沉淀池中发生的反应NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质（如NaCl）．现用气体法测定纯碱样品的纯度，称取样品m克装入Y型试管左侧（如图2）
    （2）如何检查该装置的气密性从水准管加入水至与量气管形成液面差，如一段时间液面不变化，说明气密性良好量气管中液体应为饱和碳酸氢钠溶液
    （3）若最后读数时，发现水准管液面高于量气管（其他操作都正确），则计算所得纯碱样品的纯度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    分析 （1）煅烧石灰石生成二氧化碳和CaO，将二氧化碳、氨气和食盐水在沉淀池中发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl生成碳酸氢钠；
    （2）可利用压强差原理检验气密性，加入水形成液面差，观察液面是否变化；
    （3）读数时，发现水准管液面高于量气管，会导致气体压强偏大，则体积偏小．

    解答 解：（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，
    故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
    （2）检查气密性，可从水准管加入水至与量气管形成液面差，如一段时间液面不变化，说明气密性良好，否则漏气，生成二氧化碳，二氧化碳能溶于水，用饱和碳酸氢钠溶液可以降低二氧化碳的溶解度，减小实验误差；
    故答案为：从水准管加入水至与量气管形成液面差，如一段时间液面不变化，说明气密性良好；饱和碳酸氢钠溶液；
    （3）水准管液面高于量气管，气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结果偏小，故答案为：偏小．

    点评 本题考查了纯碱工业原理及生产流程，题目难度中等，明确生成流程及发生反应原理为解答关键，注意掌握侯氏制碱法中生成原理，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    16．巴蜀化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水，现用CCl4 （沸点76.8℃）从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．静罝，分层；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．从分液漏斗上口倒出含碘的CCl4溶液；
    F．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    G．旋幵活塞，用烧杯接收溶液；
    H．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）该实验的正确操作顺序是C→F→D→A→B→H→G→E；
    （2）上述操作步骤中有一步有错误，请指出E（填步骤字母编号）；
    （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
    A．CCl4与水不互溶            B．CCl4与碘单质和水都不反应
    C．CCl4较常见且常温下是液体     D．I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度
    （4）上述H步骤操作的目的是操作时漏斗里液体能够顺利流出；
    （5）B步骤中溶液静置，分层后，溶液下层显紫红色；
    （6）从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置有一处错误请改正：温度计下端的水银球不能插入溶液中应使水银球在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管进出水的方向颠倒，水流应下进上出；加热烧杯未垫上石棉网，烧杯加热应垫上石棉网；

    （7）装置A中加入碎瓷片的作用防止液体暴沸B装置的名称为直型冷凝管，锥形瓶接收的物质是四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．将某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重13.2g，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该烃的结构简式可能是（　　）
    A．乙炔B．1，3-丁二烯C．环己烷D．乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．通入的CO2气体为11.2 LB．A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）
    C．A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3D．A溶液中一定只有Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：

    （1）碘标准液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行验漏（或查漏）、洗涤、润洗．
    （2）锥形瓶内的指示剂为淀粉溶液，判断达到滴定终点的依据溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色．
    （3）下列操作会使测定结果偏大的有B
    A．起始读数时平视，终点读数时俯视
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
    根据要求回答：
    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥气体．
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    （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是能吸收过量的氯气．写出其反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （4）E装置的作用是CD（填序号）．
    A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢
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    A．CH4B．CH3ClC．CHCl3D．CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z是三种短周期元素，原子半径的大小为：K（Y）＞r（X）＞r（Z），三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系，其中 R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂．下列说法中不正确的是（　　）
    A．X元素位于周期表中第16列
    B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1：1的化合物
    C．X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性
    D．R的沸点高于M的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．用装置①配制一定浓度的硫酸溶液
    B．用装置②分离溶解在CCl4中的 I2
    C．用装置③制备和收集少量 NH3
    D．用装置④验证FeCl3对 H2O2分解有催化作用

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