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    依据元素周期表及元素周期律，下列说法正确的是（　　）
    分析：A．氦元素原子最外层有2个电子，属于非金属性元素；
    B．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
    C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱、还原性增强；
    D．NaOH和NH4C1都是离子化合物，氢氧根离子、铵根离子中原子之间形成共价键．
    解答：解：A．氦元素原子最外层有2个电子，属于非金属性元素，故A错误；
    B．同周期自左而右元素非金属性增强，元素的最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸不能利用该规律比较，故B错误；
    C．同主族自上而下非金属性减弱，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱、还原性均依次增强，故C错误；
    D．NaOH和NH4C1都是离子化合物，含有离子键，氢氧根离子、铵根离子中原子之间形成共价键，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、位置化学键等，难度不大，B选项为易错点，容易忽略比较最高价含氧酸．
    练习册系列答案
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    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

    A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

    B．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

    C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

    D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市石景山区高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

    A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

    B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强

    C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

    D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    依据元素周期表及元素周期律，下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层只有两个电子的元素一定属于金属元素
    B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    C．HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
    D．NaOH和NH4C1中均含有离子键和共价键

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